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(1)把新制的氢氧化铜悬浊液加入到某病人的尿液中并微热,如果观察到红色沉淀,说明尿液中可能含有的物质是(   )

A.尿酸         B.蔗糖         C. 蛋白质      D.葡萄糖

(2)垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃的垃圾是(   )

A.危险垃圾     B.有害垃圾     C.可回收物     D.其他垃圾

(3)人类生命活动所需的各种营养主要来自于食物,食物的选择与身体健康关系很大。右表是某位同学的的早餐食谱:

主食

面包

副食

酱牛肉

饮品

豆浆

 

表中主食含有的营养素主要是          (填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”,下同);副食含有的营养素主要是            , 豆浆所属的分散系为________( 填“溶液”“浊液”或“胶体”)。考虑到营养成分的均衡搭配,你认为应该增加的配菜是            

 

【答案】

(1)D  (2)C(各4分)

(3)糖类 蛋白质 胶体 (各2分)  水果或蔬菜(1分)

【解析】

试题分析:(1)葡萄糖中含有醛基,能与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成红色沉淀氧化亚铜,选D;(2)题给标志为可循环利用标志,选C;(3)主食面包中含有的营养素主要是糖类,副食酱牛肉含有的营养素主要是蛋白质, 豆浆所属的分散系为胶体,考虑到营养成分的均衡搭配,该食谱中缺少含维生素的物质,应该增加的配菜是水果或蔬菜。

考点:考查化学与生活,涉及疾病的诊断、垃圾的分类及食品化学。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)课本介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里,反复操作几次.注意闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化.
某同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现,该化学方法中所另加的试剂是①
新制的氢氧化铜悬浊液
新制的氢氧化铜悬浊液
及出现的主要现象是②
加热至沸时产生砖红色沉淀
加热至沸时产生砖红色沉淀
.(用所学的知 识回答)写出相应的化学方程式③
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

(2)配制银氨溶液时,把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是
边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止
边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止

(3)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体,溶液浑浊,其反应方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
 
(填序号).
A.亚硝酸盐被还原               B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是
 
(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
 

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是
 
(填序号).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:
 
FeSO4+
 
K2O2
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.根据现有中学化学知识,判断下面实验设计或操作可以实现实验目的的是(填序号)_________________。

A.实验室制备乙烯时必须将温度计水银球插入反应液中,测定反应液温度

B.取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加热几分钟后加新制的氢氧化铜浊液加热,观察现象,判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

C.在苯中加入溴水充分振荡、静置,观察现象,判断苯环中是否存在碳碳双键

D.实验室制备乙酸乙酯时,先将乙醇、乙酸混合,再把混合液加入到浓硫酸中

E.除去蛋白质溶液中少量的NaCl,可将装有混合液的半透膜袋放入流水中渗析

F.中和滴定时,酸式滴定管用蒸馏水清洗几次后,即加入标准盐酸进行滴定

G.实验室用洁净的试管做银镜反应时不能将试管直接放在酒精灯火焰上加热

Ⅱ.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为:

(1)此反应的氧化剂是______________,氧化产物是______________。

(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______________(填选项编号)。

A.酸性           B.氧化性           C.吸水性               D.脱水性

(3)配平的化学计量数为_________________。

(4)上述反应中若产生0.1 mol CO2气体,则转移电子的物质的量是____________mol。

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科目:高中化学 来源:2013届江西省上高二中高三第二次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原               B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3还原为Fe2        D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:___________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2转化为
Fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a.Cl2       b.Fe        c.H2O2       d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年吉林省榆树市高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原               B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3还原为Fe2        D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:___________________________________。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2转化为Fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。

 

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