接触法制硫酸的流程可表示如下: ] 问:(1)热交换器在制硫酸的过程中有何重要作用? (2)若以T1.T2.T3.T4分别表示进出热交换器的气体温度.且T1＝80℃.T3＝600℃.T4＝250℃.求进入接触室后的SO2.O2混合气体的温度T2(设进.出热交换器的气体的平均比热均为0.8kJ/. (3)假定每天进入接触室的混合气体为20t.问与不用热交� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

接触法制硫酸的流程可表示如下：

】

问：(1)热交换器在制硫酸的过程中有何重要作用？

(2)若以T₁、T₂、T₃、T₄分别表示进出热交换器的气体温度，且T₁＝80℃，T₃＝600℃、T₄＝250℃，求进入接触室后的SO₂、O₂混合气体的温度T₂（设进、出热交换器的气体的平均比热均为0.8kJ/(kg??℃)）。

(3)假定每天进入接触室的混合气体为20t，问与不用热交换器相比较每年至少可节省多少吨含碳80%的优质煤？（已知煤的供热效率为20%，C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-393kJ/mol）

（1）增效节能（2）T2＝430℃ （3）389.3t

解析:

（1）由沸腾炉导出的SO2、O2等气体的温度经除尘、去杂、洗涤等工艺处理后已大幅度下降，通过热交换器后气体的温度又得以提高，这有利于后续反应（即由SO2合成SO3）的进行。SO2的氧化反应是放热反应，从接触室导出的SO3等气体的温度已高达600℃以上，难以被浓硫酸吸收。通过热交换器后SO3的温度下降了，这有利于提高浓硫酸对它的吸收效率。总而言之，热交换器在制H2SO4的过程中具有增效节能的作用。

（2）经过热交换器后，SO2、O2吸收的热量＝cm1(T2-80℃)，SO3放出的热量＝cm2(600℃-250℃)。根据物理学原理及质量守恒定律可知，Q(吸)＝Q(放)，m1＝m2，故cm1(T2-80℃)＝cm2(600℃-250℃)，即T2＝430℃。

（3）若不使用热交换器，欲使80℃的SO2、O2预热到430℃，每年需提供的热量为20×103kg×365×0.8kJ/(kg??℃)×(430℃-80℃)=2.04×109kJ，每千克优质煤供给的有效热量为5240kJ/kg，使用热交换器后每年可节约优质煤的质量为：2.04×109kJ/(5240kJ/kg)=389.3t。

练习册系列答案

初中学业考试复习学与练指导丛书系列答案

小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

初中总复习中考精编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2006年五月理科综合模拟化学部分、(第一套) 题型：022

天然气通常含H₂S，脱硫后得到的副产品S可用于硫酸工业．天然气脱硫的工艺流程示意如下∶

(1)

天然气脱硫时发生反应的化学方程式为∶________．

(2)

a molCH₄经一次转化后，产生CO0.9a mol，产生H₂________mol(用含a的代数式表示)．上述流程中循环使用的物质是________．

(3)

接触法制硫酸的生产过程中，SO₂接触氧化选择的最为有利的条件是：________，________，________．

(4)

制造硫酸的过程中，进入接触室气体的体积组成是∶SO₂　7％，O₂　11％，

N₂　82％，现有100体积的这种混合气体在接触室反应，一段时间后，气体总体积变为96.7体积，反应后，混合气体中N₂和O₂的体积比为________．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；仿照工业上制备硫酸的流程设计出下面的装置，以探究有关问题。

请回答下列问题：

(1)写出FeS₂与氧气反应的化学方程式：_______________。

(2)从乙装置中出来的气体有_______________。

(3)写出上图丙装置的作用______________________________。

(4)在装置乙的反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，实验时你是如何控制与估计的？_______________。

(5)接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 000 g 98%硫酸需要吸收3.6×10² kJ能量。若反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1的热量能在生产过程中得到充分利用(其他反应热不计)，则每生产1 000 g 98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)_______________kJ能量。