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    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

    A. 丙与戊的原子序数相差25

    B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

    D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

    【答案】D

    【解析】根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”，可知己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。A、丙(5B)与戊(33As) 的原子序数相差28，选项A错误；B、元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，则有稳定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，选项B错误；C、常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，选项C错误；D、丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

    A. “对电极”是负极

    B. “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O

    C. 传感器工作时H+由工作电极移向对电极

    D. 对电极的材料可能为活泼金属锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a点的平衡常数小于b点

    B. b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

    C. a点，H2和H2O物质的量相等

    D. 其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是

    A. 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极

    B. 充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

    C. 放电时，Na+从负极区向正极区移动

    D. 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

    （2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

    ②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

    ③反应的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常数Kh=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

    B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

    C. 分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种

    D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有 ( )

    A.1种B.3种C.4种D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是

    A. 由图中信息可知，HA一定是强酸

    B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

    C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)

    D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法错误的是

    A. 氢氧化铁胶体可用于净水 B. Fe2O3可用作红色涂料

    C. 纯碱溶液可用于去除油污 D. MnO2和浓HCl可用于工业制氯气

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