Question

6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． 上述图示的反应为吸热反应
• B． 图中的能量变化如图所示，则△H=E₁-E₃
• C． H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收热量
• D． 根据①②推知：在25℃、101 kPa时，1 mol CH₃OH（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O放出的热量应大于676.7 kJ

Answer 1

分析 A、根据物质的能量大小与反应热的关系来判断；
B、根据△H=生成物总能量-反应物总能量来判断；
C、一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的性质；
D、运用盖斯定律3×②-2×①，代入数据计算可得1 mol CH₃OH（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O的焓变数值．

解答 解：A、上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，故A错误；
B、图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，能量变化△H=E₁-E₂，故B错误；
C、一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的性质，与其他因素无关，CH₃OH转变成H₂的过程和H₂燃烧能放出大量的热无关，故C错误；
D、根据①②运用盖斯定律3×②-2×①，代入数据计算可得，25℃时 H₂O为液态，故放出热量大于676.7 kJ，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学能与热能的相互转化以及反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较．