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    相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（   ）

    A、5              B、4                    C、3               D、2

     

    B

    【解析】能与钠反应，说明存在-OH或-COOH，相对分子质量是100，含有一个六元环，减去六个碳，一定不能是-COOH，而是只能是羟基，所以该物质结构为，所以环上一氯取代有4种，即孪、邻、间和对。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

           在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是                 

    A．上述反应的ΔH＞0

    B．压强p1＞p2＞p3＞p4

    C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64

    D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    下列离子方程式的书写与结论均合理的是

    选项

    离子方程式

    结论

    A

    AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)

    溶解度：AgI > AgCl

    B

    Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O

    氧化性：H2O2 > Fe3＋

    C

    CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

    稳定性：HCO3- > CO32-

    D

    NH3 + H3O+=NH4++ H2O

    得质子能力：NH3 > H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c( NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

    B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

    C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子

    D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中       （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有      种。

    （2）H2S和H2Se的参数对比见下表。

    化学式

       键长／nm

    键角

    沸点／℃

    H2S

    1.34

    92.3o

    一60.75

    H2Se

    1.47

    91.0o

    一41.50

    ①H2Se的晶体类型为       ，含有的共价键类型为       。

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为          。

    （3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

    编号

    I5／kJ·mol-1

    I6／kJ·mol-1

    I7／kJ·mol-1

    I8／kJ·mol-1

    A

    6990

    9220

    11500

    18770

    B

    6702

    8745

    15455

    17820

    C

    5257

    6641

    12125

    13860

    A是       （填元素符号），B的价电子排布式为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是

    A．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-

    B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3-

    C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－

    D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：填空题

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

    试回答下列有关的问题。

    (1)写出F元素的电子排布式：_______________________________。

    (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_______________________________________。

    (3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是___。

    (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________________________(写化学式)。

    (5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是

    编号

    仪器

    药品

    实验目的

    A

    托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

    NaCl固体、蒸馏水

    配制一定质量分数的NaCl溶液

    B

    分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞

    盐酸、大理石、碳酸钠溶液

    证明非金属性：Cl＞C＞Si

    C

    酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)

    已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

    测定NaOH溶液的物质的量浓度

    D

    烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

    待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

    提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    下列说法不正确的是 

    A、在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g） C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

    B、对于反应C（s）+CO2(g) 2CO(g)  △H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

    C、向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大

    D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变

     

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