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    下列有关电子排布图的表述正确的是（   ）

    A.    可表示单核10电子粒子基态时电子排布

    B.     此图错误，违背了泡利原理

    C.                表示基态N原子的价电子排布

    D.   表示处于激发态的B的电子排布图


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 (　　)

    ①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇具有还原性

    ④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

    A．②⑤  B．②③

    C．①③  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

    A. mol·L－1        B. mol·L－1

    C. mol·L－1    D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)

    A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

    B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器

    C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

    D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是                                                                       

    (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是      (填仪器名称)。

    (2)在配制NaOH溶液时：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为      g；

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度        (填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度        (填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

    (3)在配制硫酸溶液时：

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为        (计算结果保留一位小数)mL；

    ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用        mL量筒最好；

    ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（    ）

    A．含有5个σ键、1个π键

    B．C-H之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    C．只有sp2杂化轨道才形成π键

    D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    HNO3中N原子轨道的杂化类型为(     )

    A. sp1            B.sp2             C. sp2                 D. sp3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料时，该电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．a为CH4，b为CO2

    B．CO向正极移动

    C．此电池在常温时也能工作

    D．正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

    X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列叙述正确的是(    )

    A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡              

    B．升高温度，平衡逆向移动

     C．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

    D．平衡后加入X，上述反应的ΔＨ增大

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