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    【题目】下列关于有机化合物M和N的说法正确的是

    A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

    B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

    C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

    D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

    【答案】C

    【解析】

    试题由题中所给结构可知M结构中官能团为醇羟基、羧基、碳碳双键，N结构中官能团为酚羟基、羧基，与足量的NaOH反应，消耗NaOH的量之比为1:4，故A项错误；M物质的化学式为C7H10O5，N的化学式为C7H6O4，故完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳，但生成水的量不相等，故B项错误；一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应，故C项正确；根据苯环12原子共面，双键中六原子共面，故N物质可能在同一平面上的原子最多有17个，故D项错误；本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硝酸锶可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

    已知：滤渣1的成分为、；铬酸为弱酸。

    酸浸不能采用高温的原因是____________，滤液1的主要溶质是________。

    相对于水洗，用浓硝酸洗涤的优点是___________。

    滤液2中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式：________。

    已知类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由__________。

    为了测定滤渣2中的含量，进行以下实验：

    mg滤渣2溶液

    滴定终点时消耗溶液已知：。

    滤渣2中摩尔质量为的质量分数为___________用代数式表示。

    若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_________“偏高”“偏低”或“无影响”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)。

    A.c(Z)＝0.5 mol·L－1B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1

    C.c(X2)＝0.2 mol·L－1D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

    己知：①；

    ②

    回答下列问题：

    （1）A的名称是________，I含有官能团的名称是________。

    （2）反应⑦的作用是________，⑩的反应类型是________。

    （3）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________。

    （4）D分子中最多有________个原子共平面。E的结构简式为________。

    （5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：________。

    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

    ②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。

    （6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。

    ________（无机试剂及溶剂任选）。

    合成路线流程图示例如下：

    CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是(　　)

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A.反应在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

    D.相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（　　）

    A.p3＞p4，Y轴表示A的转化率

    B.p3＞p4，Y轴表示B的质量分数

    C.p3＞p4，Y轴表示B的转化率

    D.p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）

    A.CH4 C2H4B.CH4 C3H6

    C.C2H4 C3H4D.C2H4 CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴，并制备金属锂。

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.7

    9.6

    完全沉淀pH

    3.7

    4.7

    11

    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    (1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_____。

    (2)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_____。

    (3)在上述溶解过程中，通入SO2的目的为_____。

    (4)加NaOH调pH的目的是_____。

    (5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_____。

    (6)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_____(填“热水”或“冷水”)，将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是_____。

    (7)Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为_____(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

    A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA

    B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

    C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NA

    D. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA

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