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    【题目】垃圾分类迫在眉睫，生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等化学分类属于

    A.单质B.有机物C.氧化物D.无机物

    【答案】B

    【解析】

    塑料制品、旧轮胎、废纸都是含有碳元素的有机高分子化合物，它们都属于有机物。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋

    C. 能导电的物质一定是电解质

    D. 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法正确的是

    物质

    杂质

    试剂

    主要操作

    A

    NaHCO3

    Na2CO3

    ----

    灼烧

    B

    SiO2

    Fe2O3

    盐酸

    过滤

    C

    KBr溶液

    Br2

    KOH溶液

    分液

    D

    Cl2

    HCl

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    ⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。

    ⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

    ①滴定选用的指示剂是______（选填字母），滴定终点的现象为______。

    a．NH4Fe(SO4)2 b．FeCl2 c．甲基橙 d．淀粉

    ②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________，如无此操作所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    ⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。

    ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

    处理该厂废水最合适的工艺条件为______（选填字母）。

    a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min

    ③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。

    （已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

    选项

    被提纯的物质（杂质）

    除杂试剂

    分离方法

    A

    NH3（H2O）

    浓硫酸

    洗气

    B

    KCl固体（I2）

    KOH溶液

    加热

    C

    H2O（Br2）

    CCl4

    分液

    D

    Cl2（HCl）

    KOH溶液

    洗气


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）

    A. H2、I2、HI的浓度相等 B. H2、I2、HI的浓度保持不变

    C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的体积保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于(　　)

    A. 混盐 B. 复盐 C. 络盐 D. 无法归属于上述类别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）丙烷是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题:

    ①写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_________________________。

    ②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ的热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。

    （2）盖斯定律认为:不管化学反应是一步完成或分步完成的,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:

    已知:H2O(g)H2O(l)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1

    C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1

    C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1

    若使23 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同

    B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1

    C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量

    D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质

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