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    3．下列关于氯的说法正确的是（　　）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．Cl-、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
    C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
    D．电解饱和食盐水制氯气时，与电源负极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体

    分析 A．氯气既具有氧化性，也具有还原性；
    B．根据核素的定义判断；
    C．氯气不溶于饱和食盐水；
    D．电解饱和食盐水制氯气时，与电源负极相连的石墨棒上生成氢气．

    解答 解：A．氯气既具有氧化性，也具有还原性，如水、氢氧化钠等反应时，氯气既具有氧化性也表现了还原性，故A错误；
    B．如中子数相同，则为同一核素，但核素只原子，而Cl-为离子，故B错误；
    C．氯气不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确；
    D．电解饱和食盐水制氯气时，与电源负极相连的石墨棒上生成氢气，氯气在阳极生成，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握氯气的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．求：
    （1）水的物质的量；
    （2）二氧化碳的物质的量
    （3）3gA中所含氢原子的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．

    I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质
    （1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，实验过程中．装置C中发生的现象是试管中出现淡黄色沉淀，整套装置验证了二氧化硫的化学性有acd
    a．还原性 b．溶解性              c．氧化性         d．漂白性
    （2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）
    实验过程：
    I．打开弹簧夹，打开活塞a，殚?夹，滴加浓盐酸
    Ⅱ．当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a
    IV…
    （3）装置B、C中“浸有X溶液的棉花”当中X溶液可以是NaOH溶液
    （4）写出装置A中产生氯气的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
    （5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰
    Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如表为元素周期表的短周期部分．
    a
    bcd
    efg
    请参照元素a-g在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
    （1）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）O2-＞Na+；
    （2）b、c两元素非金属性较强的是（写元素符号）N，写出证明这一结论的一个化学方程式2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O．
    （3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为；b、g元素形成的bg2作为溶剂可溶解S单质（填写该单质“名称”或“化学式”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量．一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．b为电池负极，甲醛被氧化
    B．a极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
    C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变
    D．当电路中转移1×10-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-═AgCl↓
    D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．

    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO2（或A）．
    写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

    （2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{a}$mol/L．
    （3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是红色由浅变深，写出反应的化学方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
    （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH-）＜c（H+）的操作是（　　）
    A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
    C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加醋酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示
    阳离子Ag+、Na+
    阴离子NO3-、SO42-、Cl-
    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了54克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题

    （1）N为电源的正极
    （2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积2.8L．
    （3）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）若电解后甲溶液的体积为5 L，则该溶液的pH为13．
    （5）要使丙恢复到原来的状态，应加入4.5 gH2O．（填写化学式）

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