Question

【题目】某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．
实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
（1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代数关系式为 ．
（2）过滤所需要的主要玻璃仪器有、、 ．
（3）写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式 ．
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）3x+2=2y+z
（2）烧杯；漏斗；玻璃棒
（3）2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+
（4）n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.02mol
【解析】解：（1）在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中，K元素化合价+1价，N元素化合价﹣3价，H元素化合价+1价，SO42﹣化合价代数和为﹣2价，OH﹣化合价代数和为﹣1价，+1+（﹣3）+（+1）×4++3x+（﹣2y）+（﹣1×z）=0，x、y、z的代数关系式为：3x+2=2y+z，

故答案为：3x+2=2y+z；（2）过滤所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，

故答案为；烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）量取25.00mL溶液A，加入足量KI，发生氧化还原反应，铁离子以后碘离子为碘单质，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，

故答案为：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+；（4）25ml溶液中硫酸根离子物质的量和硫酸钡物质的量相同，n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.02mol，

2Fe3+～	I2～	2Na2S2O3
2	1	2

n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=1.000mol/L×0.03L=0.03mol，

样品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）=0.02mol：0.03mol=2：3，

故答案为：n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.02mol，

2Fe3+～I2～2Na2S2O3

2 1 2

n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=1.000mol/L×0.03L=0.03mol，

样品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）=0.02mol：0.03mol=2：3．

（1）化合物中元素化合价代数和为0计算得到；（2）结合过滤操作选作需要的玻璃仪器；（3）量取25.00mL溶液A，加入足量KI，发生氧化还原反应，铁离子以后碘离子为碘单质；（4）计算25mL溶液中铁离子和硫酸根离子物质的量之比，其中硫酸根离子物质的量和硫酸钡物质的量相同，铁离子物质的量计算依据滴定过程中发生的化学反应定量关系计算，2Fe3+～I2～2Na2S2O3；