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对照元素周期表,下列叙述中不正确的是(      )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素
C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.周期表中第Ⅷ族元素种类最多
D

试题分析:A、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素,如半导体锗等,故A正确;
B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素,如:镍、铂等,故B正确;
C、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素,故C正确;
D、ⅢB族中,有镧系和锕系,则元素种类最多,故D错误。
故选D。
点评:本题考查学生有关元素周期表的结构和应用方面的知识,要求学生熟记教材知识,学以致用。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为                   (   )
A.6  B.12C.18D.30

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分。
  族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
D
 
F
H
3
B
 
C
 
E
 
G
 
根据A~G元素在周期表中的位置,用化学式填写空白。
(1)单质中氧化性最强的是_______,还原性最强的是_____,化学性质最不活泼的是______。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________,最稳定的氢化物是__________。
(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
(4)D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
(5)A的氧化物常温下呈__________态,它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
(6)BD的电子式为________,其中化学键的类型有________      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为
A.X+32B.X+4C.X+8D.X+18

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列基态原子或离子的电子排布式错误的是                         
A.Ca: 1s22s22p63s23p64s2B.Mg2+: 1s22s22p6
C.F: 1s22s22p5D.Br: 1s22s22p63s23p63d104s24p5

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有5种微粒,它们分别是 X、Y、Z+R2+M,则它们所属的元素种类有(     )
A.1种B.2种C.3种D.4种

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关性质的比较,不正确的是(  )
A.酸性强弱:HI>HBr>HCl
B.非金属性:O>S>Se
C.还原性强弱:F>Cl>I
D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 



 
 
3

 
 

 



4

 
 
 
 
 

 
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为       单质与水反应化学方程式                         
(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合
物的电子式是:_____________。
(3) ②的最高价氧化物的化学式为        写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:                          
该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式                          
(6)③、⑥氢化物的沸点高低                ;原因                                    
(7)④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小                         
(8)②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170~190之间,且⑥的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_________________。
(9)④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______,鉴别该化合物中含④元素常用方法           ;利用该化合物制取③单质的化学方程式               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答:
(1)X元素的原子基态时电子排布式为               
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,则XY4中X与Y之间的化学键为     (填“共价键”或“离子键”)。
(3)XY4的立体构型为     ,该化合物分子为        (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)XY4在常温下为液体,该化合物中存在的微粒间作用力有                 
(5)XY4的沸点与SiCl4比较,     (填化学式)的高,原因是               

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