【题目】某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸______mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_____、_____等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_____g 。
【答案】25 胶头滴管 250mL容量瓶 2.6
【解析】
(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量相等计算浓盐酸的体积；
(2)根据配制溶液的一般步骤分析需要的仪器；
(3)根据氢气和锌之间的关系式计算锌的质量。
(1)设浓盐酸的体积为V，则10mol/L×V=1mol/L×0.25L，解得：V=0.025L=25mL，故答案为：25；
(2)配制溶液的步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
(3)盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 22.4L
x 0.896L
=
，解得：x=2.6g，故答案为：2.6。
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【题目】对于mA(固)+nB(气)pC(气)+Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）
A.m+n<pB.n>p
C.x点的状态是v逆>v正D.x点比y点的反应速度慢
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【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示：
(1)该物质的分子式是___________________。
(2)该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________________。
(3)1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH___________ mol。
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【题目】下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是( )
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③(NH4)2CO3 ④NaNO3 ⑤Al(OH)3
A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤
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【题目】酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：
下列有关说法错误的是（ ）
A. 光照能引发酸雨的形成
B. 所涉及的变化均为氧化还原反应
C. 污染空气能加快酸雨的形成
D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染
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【题目】反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)，则反应进行由快到慢的顺序为：
A.④＞③＞①＞②B.②＞④＞③＞①
C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①
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【题目】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、
、
B.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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【题目】下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
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【题目】有机物W(C16H14O2)用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题
(1)F的化学名称是______，⑤的反应类型是______。
(2)E中含有的官能团是_____(写名称)，E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______。
(3)E + F→W反应的化学方程式为_____。
(4)与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2∶2的结构简式为_____。
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