Question

8．在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体，（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10^-3mol•L^-1，下列说法中正确的是（　　）

• A． 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
• B． 20℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10^-9mol³•L^-3
• C． 恒温下压缩体积，NH₃的体积分数不变
• D． 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率

Answer 1

分析 A．反应NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变；
B．根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；
C．增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，但体系中两种气体的物质的量之比始终不变；
D．固体物质的多少对化学反应速率没有影响．

解答 解：A．反应NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故A错误；
B．反应中生成的氨气和二氧化碳的浓度之比为2：1，总浓度为2.4×10^-3mol/L，所以氨气的浓度为2.4×10^-3mol/L×$\frac{2}{3}$=1.6×10^-3mol/L，二氧化碳的浓度为.4×10^-3mol/L×$\frac{1}{3}$=8.0×10^-4mol/L，所以平衡常数K=c²（NH₃）•c（CO₂）=（1.6×10^-3）²×8.0×10^-4（mol/L）³=2.048×10^-9（mol/L）³，故B正确；
C．恒温下压缩体积，压强增大，平衡逆向移动，但体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以氨气的体积分数不变，故C错误；
D．固体物质的多少对化学反应速率没有影响，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查平衡状态的判断、平衡常数的计算、平衡移动的影响因素等，难度中等，解题时要注意氨基甲酸铵是固体．