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    X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:

    (1)5种元素的元素符号分别是X_______,Y_______,Z　　　　,T　　　　,

    V　　　　。

    (2)Y的原子结构示意图是__________________________________________。

    (3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为_______________________

    ___________________________________________________________________。


    .【解析】据X、Y、Z原子序数之和为41,设Y的原子序数为m,则X的原子序数为m-8,Z的原子序数为m+1,所以3m-7=41,m=16。可知,Y为硫元素,Z为氯元素,X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2,可推断T为Na,再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2,Z单质是Cl2。

    答案:(1)O　S　Cl　Na　H　(2)

    (3)4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合溶液中, 含溶质X、Y各0.1 mol， 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是（　　）

    A．氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠   

    B．氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠

    C．偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸      

    D．偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g)    ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是(   )

    A.2 L HF气体分解成1 L的H2和1 L的F2吸收270 kJ热量

    B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于270 kJ

    C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D.1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
    。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 molH2、2 molN2

    6 molH2、4 molN2

    2 molNH3

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    平衡时N2的浓度/ mol·L－1

    c1

    1.5

    NH3的体积分数

    φ1

    φ2

    混合气体的密度/g·L-1

    ρ1

    ρ2

    下列说法不正确的是

    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

    B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

    C．2c1＜1.5

    D.2ρ1=ρ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是　(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    5.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

                       

    (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________。

    (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

    (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________

    ____________________________。

    (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

    ________________________________________________________________________。

    (均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量(kJ)

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    根据上述数据回答(1)～(5)题。　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)

    A．H2           B．Cl2            C．Br2           D．I2

    (2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)

    A．HCl          B．HBr           C．HI 

    (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：________________________________________________________________________。

    (4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_________________________________________________。

    (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有如下三个热化学方程式：

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

    下列关于它们的表述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．它们都是吸热反应　　　           B．a、b和c均为正值

    C．a＝b                             D．2b＝c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质或应用的说法正确的是(　　)

    A.晶体硅是光纤制品的主要化学成分

    B.合金至少含两种以上的金属元素

    C.胶体可产生丁达尔效应

    D.石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯

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