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    6．有关下列的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
    B．钠是活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
    C．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
    D．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀

    分析 A．浓硫酸和浓盐酸制取少量氯化氢是利用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性；
    B．钠是活泼金属，应该用电解熔融氯化钠的方法冶炼Na；
    C．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碱性溶液能促进油脂水解；
    D．作原电池正极的金属被保护．

    解答 解：A．浓硫酸和浓盐酸制取少量氯化氢是利用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，浓硫酸吸收浓盐酸中的水分而促进浓盐酸挥发，故A错误；
    B．钠是活泼金属，应该用电解熔融氯化钠的方法冶炼Na，如果电解氯化钠溶液，阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到Na单质，故B错误；
    C．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，且碳酸钠水解是吸热反应，升高温度促进碳酸钠水解，碱性溶液能促进油脂水解，所以用热的碳酸钠溶液洗涤油污，故C正确；
    D．铁、铜和合适的电解质溶液构成原电池，铁作负极，铜作正极，所以构成的原电池能加快铁的腐蚀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查知识点较综合，涉及盐类水解、原电池原理、金属冶炼、浓硫酸的性质，为高频考点，侧重考查学生综合知识灵活运用能力，明确金属活泼性与冶炼方法的关系、盐类水解特点、原电池原理等知识点是解本题关键，易错选项是B，注意浓硫酸吸水性和脱水性区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是SO3气体
    B向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-
    C将Na投到一定浓度的CuCl2溶液出现气泡并有固体生成Na与CuCl2溶液反应，有H2和Cu生成
    D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色
    B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色
    C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气
    D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是三价铁离子的3d轨道为半满状态，能量更低更稳定．
    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用．
    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，在形成配位键时，弧对电子由氮元素提供．
    （5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{N{\;}_{A}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
    （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
    已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
    （2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．

    （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
    时间/min
    浓度/（mol/L）         		01020304050
    NO1.00.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.3 00.360.36
    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=0.030mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
    ②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是CD（填字母代号）．
    A．通入一定量的CO2          B．加入合适的催化剂
    C．适当缩小容器的体积        D．通入一定量的NO
    E．加入一定量的活性炭
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜0（填“＞”或“＜”）．
    （4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：
    温度时间/min
    物质的量    		010204050
    T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
    下列说法正确的是CD
    A．T1＞T2，且b＞0
    B．当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15
    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）＜0.70mol
    D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．Fe2O3是反应的还原剂
    B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    C．Na2FeO4是反应的氧化产物
    D．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示．

    （1）实验室利用如图装置制取无水AlC13．A中所盛装的试剂的名称高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）
    （2）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH．最好将B试管中原来的试剂改为氢氧化钠溶液，如果操作不当，制得的NaH中可能含有Na、Na2O2杂质．
    （3）现设计如图四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是乙（填编号）．铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是连续两次读数的氢气体积相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质．用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下．

    （1）下列说法正确的是AC．
    A．可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺
    B．1mol香兰素与溴水发生取代反应时，最多消耗3mol Br2
    C．有机物B分子中不含手性碳原子
    D．多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面
    （2）有机物C中的含氧官能团的名称为酚羟基和醚键．
    （3）反应①、②的反应类型分别为加成反应、消去反应．
    （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
    ①具有α-氨基酸的共同结构片段；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③由6种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH值，下列物质中最好选用（　　）
    A．Cl2水，NaOH（aq）B．KMnO4（aq），氨水C．H2O2溶液，氧化铜D．HNO3（aq），氨水

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