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在2L的密闭容器中,起始时均投入2molCO,在不同条件下发生反应:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H <0。有关信息如图所示,下列说法正确的是

A.T1<T2

B.同一温度下,n(H2)/n(CO)越大,平衡常数也越大

C.T1℃时该反应的平衡常数为4.0

D.相同条件下越大,CO和H2的转化率也越大

C

【解析】

试题分析:温度由T1变化到T2时,CO的转化率增大,平衡向正反应方向移动,所以T2<T1,A项错误;化学平衡常数只受温度的影响,所以同一温度下,化学平衡常数相等,B项错误;相同条件下n(H2)/n(CO)越大,CO的转化率越大,但H2的转化率不一定增大,D项错误;选C。

考点:考查化学图像的分析与判断及影响化学平衡的因素。

练习册系列答案
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25℃时,0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中c(H+)/c(OH-)=l×l06.下列叙述正确的是

A.该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-13 mol/L

B.由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH一)>c(H+)

C.浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.0.1 mol/L HA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

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从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述正确的是

A.用铝锅可长时间盛放酸性食物 B.氯气泄漏后应顺风向低处跑

C.食用“加碘”食盐不利于健康 D.用食醋可除去水壶中的水垢

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下列储存药品的方法中,正确的是

A.浓硝酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中

C.铝片密封保存在细口瓶中 D.金属钠保存在煤油中

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(12分) 海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。

(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,其溶度积常数表达式Ksp= 。

(2)MgCl2溶液显酸性,其水解的离子方程式为 。

(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有 。

a.MgO b.Mg(OH)2 c.MgCO3 d.MgSO4

(4)若在空气中加热MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出相关的化学方程式之一 。

(5)MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是 。

(6)电解熔融的MgCl2,阳极的电极反应式为: 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1,

C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1 ;则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为

A.Fe2O3+ 3CO=2Fe+ 3CO2 △H =-28.5 kJ·mol-1

B.Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H =-28.5 kJ

C.Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H = + 28.5 kJ·mol-1

D.Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H =-28.5 kJ·mol-1

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下列化学用语书写正确的是

A.甲烷的电子式:

B.丙烯的键线式:

C.乙烯的结构简式:CH2CH2

D.乙醇的结构式:

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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

B.常温常压下,1.7 g NH3含有的电子数目为 NA

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分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是

选项

实验事实

结论

A

将二氧化硫通入溴水中,溴水褪色

二氧化硫有漂白性

B

淀粉与稀硫酸共热,再加银氨溶液水浴加热,无银镜生成

淀粉没有水解

C

铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

D

向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液,出现白色沉淀,再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液,有黑色沉淀生成

氯化银的溶解度大于硫化银

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