练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是________．

    答案：CD
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    探究一：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
    铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
    铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
    ．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
    D
    D
    （选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
    80%
    80%
    ．
    探究二：
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是
    确认二氧化硫已经除尽
    确认二氧化硫已经除尽

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
    C
    C
    （填序号）．
    A．A之前         B．A-B间        C．B-C间         D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是
    D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
    D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是
    铁钉表面被钝化
    铁钉表面被钝化
    ；
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
    d
    d
    ；
    a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
    80%
    80%
    ．
    【探究二】
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g?L-1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽
    ；
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）；
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
    C
    C
    ；
    a．A之前             b．A-B间             c．B-C间        d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是
    D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
    D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届浙江省嘉兴一中高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (共14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用       （选填序号）。
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液      C．浓氨水       D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为        。
    [探究二]
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q­1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是                        
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的                          （用化学方程式表示）。
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于              （选填序号）。
    A．A之前             B．A－B间            C．B－C间                D．C－D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (共14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用        （选填序号）。

    A．KSCN溶液和氯水     B．铁粉和KSCN溶液      C．浓氨水       D．酸性KMnO4溶液

    ② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为         。

    [探究二]

    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q­1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是                        

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的                           （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于               （选填序号）。

    A．A之前             B．A－B间            C．B－C间                 D．C－D间

    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                      

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。

    ①写出制备阿司匹林的化学方程式                 。

    可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

    加热回流的装置如图所示：

    ②使用温度计的目的是                     。

    ③冷凝水的流进方向是          。（填“b”或“c”）。

    ④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因         。

    检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                            。

    （2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：

    A.称取0．300 g样品。

    B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。

    C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均匀。

    D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。

    E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。

    F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

           G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。

       （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：

         ①C步骤所加硝酸的目的是        。

         ②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是          。

         ③该产品的纯度为          。（请保留2位小数）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案