Question

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N2O??4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

    (1)计算20s~40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为                          。

    (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K                     。

    (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色              (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

    (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                ，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有(填序号)                。

A．增大N₂O₄的起始浓度    B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂        D．升高温度

    (5)如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

Answer 1

（1）0.0020mol·L^－1·s^－1 (或0.12 mol·L^－1·min^－1) （3分） （有效数字为2位，有误的扣1分）

（2）1.8mol·L^－1 （3分）

（3）变浅 （3分）                     

（4）D （2分）、 A B （2分）            

（5）     （3分）

解析:

略