根据热化学方程+O2,H=﹣297.23kJ/mol.分析下列说法中不正确的是( )A．S的燃烧热为297.23KJ/molB．S放出的热量大于297.23kJC．S放出的热量小于297.23kJD．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）

A．S的燃烧热为297.23KJ/mol

B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量

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请回答：（1）根据以上数据写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：．

（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出右面循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是（填“甲”或“乙”）；判断的理由是．