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    A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
    A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
    B．元素A不能与元素B形成化合物
    C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:
    D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
    C

    试题分析：A为H；B为O；E为短周期元素，E与B处于同一族,E为S；C、D、E处于同一周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。C、D、E是3种短周期元素，其原子序数依次增大，C为Na；D为Al；所以A为H；B为O；C为Na；D为Al；E为S。A、 B为O；C为Na；D为Al具有相同电子层结构的离子，但其半径依次减小，错误；B、元素A能与元素B形成化合物，即H2O2，错误；C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:H2O＞H2S，正确。D、元素D、E的最高价氧化物的水化物，Al（ＯＨ）３为碱，Ｈ２ＳＯ４为酸，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 （  ）
    A．它们的原子序数A＞B＞C
    B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2+
    C．它们的原子半径C＞B＞A
    D．它们的最外层电子数C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是
    A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多
    C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述
    D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语使用正确的是
    A．NH4Br的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．乙酸的分子式：CH3COOH
    D．原子核内有18个中子的氯原子：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    Y
    		Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z
    		Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
    W
    		W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第     周期第      族，其原子最外层有    个电子。
    （2）X的活泼性比Y的     (填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是    (写化学式)。
    （3）写出Z2Y2的电子式                 ，XY2的结构式                  。
    （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称              。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息① 原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
             
    请根据上述信息回答下列问题。
    （1）B元素在周期表中的位置                     ；
    （2）BC2分子的电子式              ；
    （3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式                              ；
    （4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因                          ；
    （5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
    ①浅绿色溶液变成深棕黄色；
    ②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
    ③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。
    请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
    ①                                                                   ；
    ②                                                                      ；
                                                                           ；
    ③                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 
    A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
    B．CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强
    C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F
    D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。
    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 
    I4=10540kJ/mol  
    D原子核外所有p轨道全满或半满。
    E元素的主族序数与周期数的差为4。
    F是前四周期中电负性最小的元素。
    G在周期表的第七列。
     
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________________________________。
    （2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。
    （3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：   

    该同学所画的电子排布图违背了_________________________。
    （4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。
    （5）DE3分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。
    （6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是
    ①
    		②
    		③
    ④
    		⑤
    		⑥
     
    A．①~⑥可能全部是非金属元素
    B．对应单质的活泼性：②>③
    C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质
    D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸

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