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    13．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
    B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
    C．相邻原子之间的强相互作用
    D．共价键只能存在于共价化合物中

    分析 A、化学键存在于相邻的原子之间；
    B、非极性键可能存在离子化合物或共价化合物中；
    C、化学键是相邻原子间的强烈的相互作用力；
    D、只有共价键形成的物质不一定是共价化合物，可能是单质．

    解答 解：A、化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，故A错误；
    B、非极性键可能存在离子化合物或共价化合物中，如过氧化钠、HC≡CH，故B错误；
    C、化学键是相邻原子间的强烈的相互作用力，故C正确；
    D、只有共价键形成的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如氧气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学键与物质的关系，明确物质的组成结构是解本题关键，再结合概念来分析解答，易错选项是D，很多学生只根据题目想到化合物而漏掉单质，从而导致错误，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．应：N2（g）+3H2?2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（　　）
    A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/L
    C．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol Na2O2与足量CO2反应后转移的电子数为NA
    B．1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为2 NA
    C．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA
    D．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①环形玻璃搅棒，②硬纸板（盖板）．若没有这两个装置会造成最高温度读数偏小（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    实验序号        起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃
    盐酸 NaOH溶液平均值
    125.124.925.028.03.0
    225.125.125.128.23.1
    325.125.125.128.33.2
    （2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏高（填偏高、偏低、或不变），其原因是由于浓硫酸溶于水放热．
    （3）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18kJ/（Kg•K），根据下表求出该反应的中和热为△H=-51.832kJ/mol （中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为负极的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．自然环境与人们的生活息息相关．下列有关环境问题的说法不正确的是（　　）
    A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
    B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
    C．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属
    D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积都是22.4L
    B．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
    C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L•mol-1
    D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
    ③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
    回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．
    （3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
    （4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol•L-1．

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