Question

加热N₂O₅时，发生以下两个分解反应：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，在1L密闭容器中加热 4mol N₂O₅达到化学平衡时c（O₂）为4.50mol/L，c（N₂O₃）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（ ）
A．c（N₂O₅）=1.44 mol/L
B．c（N₂O₅）=0.94 mol/L
C．c（N₂O）=1.40 mol/L
D．c（N₂O）=3.48 mol/L

Answer 1

【答案】分析：加热N₂O₅时，发生以下两个分解反应：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，
则  N₂O₅?N₂O₃+O₂，
开始4      0   0
转化x      x    x
平衡4-x    
  N₂O₃?N₂O+O₂，
转化y   y   y
平衡x-y  y  x+y
结合化学平衡时c（O₂）为4.50mol/L，c（N₂O₃）为1.62mol/L来解答．
解答：解：加热N₂O₅时，发生以下两个分解反应：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，
则  N₂O₅?N₂O₃+O₂，
开始4      0   0
转化x      x    x
平衡4-x    
  N₂O₃?N₂O+O₂，
转化y   y   y
平衡x-y  y  x+y
化学平衡时c（O₂）为4.50mol/L，c（N₂O₃）为1.62mol/L，
则，解得x=3.06，y=1.44，
c（N₂O₅）=4-3.06=0.94mol/L，c（N₂O）=1.44mol/L，
故选B．
点评：本题考查化学平衡的计算，注意发生的化学平衡中N₂O₃既生成又分解为解答的难点，明确化学平衡三段法计算格式即可解答，题目难度中等．