精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ngR2+所含电子的物质的量是(  )
A.$\frac{n(A-N+8)}{A+16}$molB.$\frac{n(A-N+2)}{A}$  molC.$\frac{n(A-N+8)}{A+8}$molD.$\frac{n(A-N-2)}{A}$ mol

分析 该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数,根据n=$\frac{m}{M}$计算ng R2+的物质的量,核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,所以质子数为A-N,离子核外电子数为A-N-2,进而计算电子物质的量.

解答 解:核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,所以质子数为A-N,离子核外电子数为A-N-2,ng R2+的物质的量为$\frac{ng}{Ag/mol}$=$\frac{n}{A}$mol,含有电子物质的量为$\frac{n}{A}$mol×(A-N-2)=$\frac{n(A-N-2)}{A}$mol,
故选:D.

点评 本题考查物质的量计算以及质子数、中子数、质量数之间的关系,难度不大,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.H2O2(l)在有MnO2催化下和无MnO2催化下分解的能量变化如图所示.下列说法正确是(  )
A.有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B.a曲线变为b曲线,反应所需的活化能降低
C.a曲线变为b曲线,平衡时H2O2的转化率增大
D.b曲线的热化学方程式为:H2O2(l)=H2O(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-( E1-E2 )kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的(  )
A.反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
B.温度、压强一定时,放热反应能自发进行
C.固体的溶解过程与焓变无关
D.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.N2在标准状况下的密度为1.25g/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增,已知A和D,C和G为同一主族元素,D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布,B原子的最外层电子数比次外层多3,G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因,F和A可形成化合物FA4很不稳定,F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料,E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中.请回答下列问题:
(1)写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
(2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式.画出G离子的结构示意图
(3)写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是共价键.
(5)化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收法,该方法能做到“综合治理、变废为宝”,请写出其反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4
(6)已知一包白色晶体为某种正盐,经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种,为测定其组成,进行如下实验:
①称取固体2.37g溶于水,得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸,得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水,逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图:该正盐的化学式为NH4Al(SO42;往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀,请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3.H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)该反应中的氧化剂是KMnO4,氧化产物是Cl2
(2)氧化剂与还原剂之比是1:5
(3)如反应中转移了5mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为56升.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志.请回答有关乙烯和丙烯的有关问题.
(1)作为化工原料乙烯能发生许多变化:

写出反应②和④的化学方程式:
②CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl.
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH.
(2)步骤⑤是氯苯和乙烯在催化剂作用下发生取代反应,该反应的化学方程式是:
(3)丙烯在一定条件下能与HCl发生加成反应生成X,写出X可能的结构简式:CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1NA
B.18gD2O中含有的质子数目为10NA
C.常温常压下,1mol氦气中含有的核外电子数为2NA
D.ag某气体含分子数为b,cg该气体在标况下的体积为$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关实验原理或实验操作正确的是(  )
A.将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液
B.称取4.0gNaOH,放入100mL容量瓶中,加水稀释,配制1.0mol•L-1的NaOH溶液
C.利用图1装置定量测定H2O2的分解速率
D.如图2所示,关闭弹簧夹检查装置的气密性

查看答案和解析>>

同步练习册答案