【题目】下列反应中,硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
B.2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
C.H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑
D.H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑
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【题目】在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。
(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式______________;
(2)已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备,写出阳极的电极反应式:_______。
(3)某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2,Fe2O3,CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。
①过滤得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净,沉淀洗涤的的操作是_______。
②反应①的离子方程式为____________。
③操作I的名称是_____________。
④已知:M[Ce(OH)4]=208g/mol,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度的流程为:称取0.600gCe(OH)4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4标准液滴定,消耗25.00mL标准液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为____________(小数点后保留两位),若滴定所用FeSO4溶液己在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】下列关于电解质、非电解质的说法正确的是:
A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质
B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质
C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质
D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
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【题目】标准状况下氯气和氢气共aL,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的( )
A. b< B. b< C. b> D. b>
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【题目】某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应,设计如下对比实验。
实验 | Ⅰ | Ⅱ |
现象 | 连通电路后,电流表指针向右偏转,分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液,滴加KSCN溶液,前者几乎无色,后者显红色 | 连通电路后,电流表指针向左发生微小的偏转,丙、丁烧杯中均无明显现象 |
下列说法正确的是
A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极,电流表指针可能不再向左偏转
D.对比Ⅰ、Ⅱ可知,Ⅰ中NO3-氧化了Fe2+
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【题目】下列解释实验事实的方程式书写不正确的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 | 2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl |
B | 将水蒸气通过灼热的铁粉,产生可燃性气体 | 2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 |
C | 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液,产生白色沉淀 | Ca2++OH+HCO3 = CaCO3↓+H2O |
D | 将Cl2通入KBr溶液,无色溶液变黄色 | Cl2+2Br = 2Cl+Br2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。结合氯气的物理性质,判断下列叙述中不正确是________________(填序号)。
①加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶,瓶内充满黄绿色气体。
②氯气的密度比空气大,常用向上排空气法收集氯气。
③闻氯气气味时,用手轻轻在集气瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔。
④在充满氯气的集气瓶内加水,盖严后振荡,瓶内气体颜色变浅,液体变为黄绿色。
⑤氯气易液化,在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。
⑥氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物。
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【题目】氯及其化合物有广泛用途。二氧化氯是一种新型的消毒剂。
①NaClO2中Cl的化合价为____________。
②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO2,产物除ClO2外,还有Cl2,KCl等,写出该反应的化学方程式 __________。若生成11.2L氯气(标准状况),转移电子数为 _________。
③ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-,则常温常压下,等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。
④自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8 mgL-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示),步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再将反应后溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(己知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。
请问答:
若水样的体积为1.0L,在操作II时消耗了1.0×10-3molL-1的Na2S2O3溶液10mL.则水样中ClO2的浓度是_____ mgL-1。
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【题目】已知反应,不同温度下,容器中浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.
B.点的正反应速率大于点的逆反应速率
C.点的反应速率小于点的反应速率
D.点时的浓度为
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