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    下列广告语对应商品中含有的物质有误的是

    A．“红梅味精，领先（鲜）一步 ” ——蛋白质

    B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇

    C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙

    D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、味精的主要成分是钠盐，不是蛋白质，错误；B、衡水老白干说的是酒，主要成分是乙醇，正确；C、补品钙中钙主要成分是碳酸钙，正确；D、大宝保湿成分是甘油—丙三醇，正确，答案选A。

    考点：考查生活用品的关系与化学的关系

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。请回答：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。

    （2）装置C中的试剂是 ；装置F的作用是 ；

    装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。

    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

    ①反应的离子方程式： 。

    ②滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。

    ③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省天门市毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

    A．K+、Ca2+、Br-、Cl- B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

    C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对—羟基苯甲酸乙酯。

    请回答：

    （1）有机物C7H7Br的名称为 。

    （2）产品的摩尔质量为 。

    （3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有 。

    （4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式） 。

    （5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有 种。

    ①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无－CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为 。

    （6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

    B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

    C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    H+

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L－1

    未测定

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

     

    根据表中数据判断试样的pH= 。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1

    C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H=－110.5kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 　　 。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。

    A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3

    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化

    ① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0

    1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。

    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是 。

    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）= 2C（s）+O2（g）

    已知该反应的△H0，判断该设想能否实现并简述其依据： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    B．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1NA

    C．78 g 苯中含有碳碳双键的数目为3NA

    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　 　。

    （2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　 　（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　 　。

    （3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

     

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    7.5

    2.8

    4.2

    9.6

    沉淀完全时的pH

    9.0

    4.0

    5

    11

     

    ① 试剂A应选择　 　，试剂B应选择　 　。（填序号）

    A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体

    ② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　 　mol·L－1。

    ③ 灼烧完全的标志是　 　。

    ④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是　 　。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是　 　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1

    Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1

    Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3

    则△H3 = kJ·mol－1。

    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 。

    （3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为 。

    （4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。

    图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为 。

    （5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：

    ROH与B的核磁共振氢谱如下图:

    ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为 ； B的结构简式为 。

     

     

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