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    用Pt电极电解浓度为17％的饱和硝酸银溶液，当金属银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体(标准状况)，电解后溶液的密度为1.038 g·cm-3。试计算：
    (1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多少?电解析出的银多少克?
    (2)电解前硝酸银的溶解度是多少?
    (3)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少?
    (1)1000 g  108 g    (2)20.48 g     (3)7.1％  1.17 mol·L-1
    (1)由4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，可知生成的5.6 L气体是O2，其物质的量为0.25 mol，质量为8 g，则析出银：0.25 mol×4×108 g·mol-1="108" g。
    电解前硝酸银溶液的质量设为x。
    =17％,x="1000" g
    (2)AgNO3溶液的溶解度为=×100 g="20.48" g
    (3)根据上述关系式可知电解生成HNO3 1 mol。
    w(HNO3)=×100%=7.1%
    c(HNO3)=="1.17" mol·L-1
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。
    （1）W在元素周期表中的位置是      周期      族。
    （2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是         。（填写序号）
    A．升高温度B．加入催化剂C．将XQ3及时分离出去D．增大反应体系的压强
    （3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是                        。（用离子符号表示）
    （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应是                        。

    （5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）；H=－393.5kJ/mol
    WY（g）+Y2（g）=WY2（g）；H=－238.0kJ/mol。则 24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物成分及物质的量之比为              。
    （6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池电极质量增加1.6 g Cu时，乙池析出5.4 g固体，则乙池的溶质可能是(    )
    A．AgNO3B．NaNO3C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有：①NaOH;②NaCl;?③NaHCO3?;④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（   ）
    A．①B．①②C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是______（填“正”或“负”）极，其电极反应为______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（　　）
    A．HCl与NaOH反应
    B．SO3与H2O反应
    C．H2与O2反应
    D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂          反应的△H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
    （2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e-                       H1=" 1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g)+ e-==PtF6-(g)                                   H2=" —771.1" kJ·mol-1
    O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g)                         H3=" 482.2" kJ·mol-1
    则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S)  的H=             kJ·mol-1。
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显           性（填“酸”“碱”或“中”）；用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NA
    B．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构
    C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1NA
    D．若H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)；kJ·mol－1，则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组排列顺序中正确的是： 

    A．微粒半径: K＋>Cl－>S2－>Na＋B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
    		C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D．熔点：金刚石＞NaCl＞SiO2＞Na

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