Question

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的 能量变化图如图，回答下列问题：
（1）正交硫的稳定性比单斜硫

 

（填“好”或“差”）；曲线①表示断裂lmol单斜硫和lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量

 

（填“多”或“少”）于297.16kJ．
（2）写出单斜硫转化为正交硫的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）物质的能量越高越不稳定；硫与氧气生成SO₂的反应为可逆反应；
（2）根据盖斯定律结合单斜硫和正交硫的燃烧方程式分析．

解答： 解：（1）由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，所以正交硫的稳定性比单斜硫好；硫与氧气生成SO₂的反应为可逆反应，则断裂lmol单斜硫和lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量少于297.16kJ；
故答案为：好；少；
（2）由图象可知：①S（s，单斜硫）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.16kJ?mol ^-1，
②S（s，正交硫）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.83kJ?mol ^-1，
由盖斯定律：方程式①-②得S（s，单斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ?mol ^-1，
故答案为：S（s，单斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ?mol ^-1．

点评：本题考查了化学反应与能量、热化学方程式的书写、物质稳定性的判断，题目难度不大，注意对基础知识的归纳整理．