某温度时在2L容器中X.Y.Z三种气态物质的物质的量变化的曲线如图所示.由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为: (2)反应开始至2min.用X表示的平均反应速率为: (3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3mol X.同时生成2mol ZC．混合气体的总质量不随时间的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是        （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
① 降低温度：
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：
③ 增大容器的体积：

（1）3X+Y

2Z(不写可逆符号不给分)
（2）0.075mol?L^-1?min^-1
（3）A
（4）①减小②增大③减小

试题分析：（1）由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3:1:2，所以该反应的化学方程式为：3X+Y

2Z
（2）X的浓度减少0.3mol/2L="0.15mol/L," 所以反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.15mol/L/2min=0.075mol?L^-1?min^-1
(3)A、该反应是气体的物质的量减小的反应，当达到化学平衡时，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，正确；B、反应在任何时刻都有单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，不能判定是否达化学平衡状态，错误；C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，错误，答案选A。
（4）根据条件对反应速率的影响，①降低温度，反应速率减小；②增大反应物的浓度，反应速率增大；③增大容器的体积相当于减小压强，反应速率减小。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是

A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L^－1·s^－1

B．该反应的平衡常数K= 4

C．平衡时X、Y的转化率相同

D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝               ，v(B)＝               ；
(2)该反应化学方程式中x：y：p：q＝                               ；
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率       (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　　。
(3)该反应的化学方程式为　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:
①v(A)="0.6" mol·L^-1·min^-1;②v(B)="0.45" mol·L^-1·min^-1;③v(C)="0.015" mol·L^-1·min^-1;④v(D)="0.45" mol·L^-1·min^-1。
则此反应在不同条件下进行得最快的是( )。
A.③ B.① C.④ D.②

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)

B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°C，实验Ⅲ在850°C，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。

试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20～40 min内A的平均反应速率为________mol·L^－1·min^－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________。
(2)该反应的ΔH________0，其判断理由是________。
(3)实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
A．0.35 mol·L^－1 B．0.4 mol·L^－1 C．0.7 mol·L^－1 D．0.8 mol·L^－1
(4)若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应________。
A．等于86% B．等于50%
C．小于50% D．介于50%～86%之间

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________________________________。
（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应mA(g)+ nB(g)

pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（）
A．2A(g)+ 6B(g)

3C(g)+5D(g)
B．3A(g)+ B(g)

2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g)

2C(g)+ D(g)
D．A(g)+ 3B(g)

2C(g)+2D(g)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某一反应物的浓度是2.0 mol·L^-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L^-1,则在这4 min内它的平均反应速率为(　　)

A．0.2 mol·L^-1·min^-1	B．0.1 mol·L^-1·min^-1
C．0.04 mol·L^-1·min^-1	D．0.08 mol·L^-1·min^-1

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