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    酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成硫的氧化物及氮的氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：

    c(NH)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5 mol·L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5 mol·L－1，

    c(NO)＝2.3×10－5 mol·L－1，c(SO)＝2.8×10－5 mol·L－1。

    则该酸雨的pH为(　　)

    A．5.6                                 B．4.3

    C．5                                   D．4


    解析　据电荷守恒关系式c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(NO)＋2c(SO)得c(H＋)＝c(Cl－)＋c(NO)＋2c(SO)－c(Na＋)－c(NH)＝1×10－4 mol·L－1，pH＝lg1×10－4＝4。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：

    (1)试管a中需要加入浓硫酸，冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是___________________________________。

    (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________________________________________________。

    (3)实验中加热试管的目的是

    ①__________________________________________________。

    ②__________________________________________________。

    (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是___________。

    (5)反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

    (1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________。

    (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：__________________________。

    (3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因：

    ___________________________________________

    ___________________________________________。

    (4)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合NNR′OHO或Cu(I)(I表示化合价为＋1)时，分别形成a和b：

    ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性。

    ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1～18号元素中，部分连续元素单质的熔点情况如下图所示，试回答：

    (1)c点代表的单质可以是________，其熔点高的主要原因是____________________________。

    (2)d所属的晶体类型是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各式属于正确的水解反应离子方程式的是(　　)

    A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

    B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

    D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、－、HCO、SO、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：

    ①向其中加入过量盐酸，有气体产生，并得到无色透明溶液；②向①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

    根据上述实验回答下列问题。

    (1)原溶液中一定不存在的离子是__________；

    (2)原溶液中一定存在的离子是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol•L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为试样的pH=______。

    （2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    则反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) 

    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：__________________________。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______。

    ③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极的电极反应式________________________________；充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH），若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电池反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+

    　

    B．

    向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓

    　

    C．

    向NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

    　

    D．

    向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不正确的是(　　)

    A．高压聚乙烯比低压聚乙烯的熔点高

    B．网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融

    C．维纶具有较好的吸湿性是因为其分子链上含有羟基的缘故

    D．顺丁橡胶的弹性高，耐磨、耐寒性好，可在寒冷地带使用

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