【题目】甘氨酸亚铁络合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法，如图：
已知：
请回答：
（1）合成装置中仪器a中玻璃导管的作用是__。
（2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施有__，__。
（3）写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式___。
（4）下列说法正确的是__。
A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞
B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O
C.步骤Ⅲ中的分离方法是过滤
D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥
（5）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由___。
（6）步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___。
【答案】使滴液漏斗中液体顺利滴下 通入氮气 加入异抗坏血酸 2H2NCH2COOH+Fe2+=[(H2NCH2COO)2Fe]+2H+ CD pH过低，H+会与H2NCH2COOH中的氨基反应，使产率下降；pH过高，会生产氢氧化亚铁沉淀 降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出；除去杂质，提高产率和纯度
【解析】
步骤I先通采取的措施有通入氮气，赶走装置中的氧气，让反应在保护气氮气中进行；异抗坏血酸具有强还原性，加入异抗坏血酸可防Fe2+氧化；将FeCl2·4H2O和甘氨酸饱和溶液混合形成反应混合物，步骤Ⅱ水浴加热合成，控制pH=5.5，步骤Ⅲ加乙醇降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，形成沉淀，过滤，加水洗涤，干燥提纯得产品。
（1）合成装置中仪器a中玻璃导管的作用是平衡三颈瓶和滴液漏斗中的压强，使滴液漏斗中液体顺利滴下。故答案为：使滴液漏斗中液体顺利滴下；
（2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施有通入氮气，赶走装置中的氧气，让反应在保护气氮气中进行；异抗坏血酸具有强还原性，加入异抗坏血酸可防Fe2+氧化。故答案为：通入氮气；加入异抗坏血酸；
（3）水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式2H2NCH2COOH+Fe2+=[(H2NCH2COO)2Fe]+2H+。故答案为：2H2NCH2COOH+Fe2+=[(H2NCH2COO)2Fe]+2H+；
（4）A．滴入液体前，仪器a中玻璃导管的作用是平衡三颈瓶和滴液漏斗中的压强，使滴液漏斗中液体顺利滴下，无需打开滴液漏斗a的上口玻璃塞，故A错误；
B．根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeCl2·4H2O，在步骤Ⅲ中末反应的亚铁盐要能溶于乙醇，故B错误；
C．分离固体和液体用过滤，步骤Ⅲ中的分离方法是过滤，得到[(H2NCH2COO)2Fe]固体，故C正确；
D．步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥，防氧化，同时加快干燥速率，故D正确；
故答案为：CD；
（5）合成过程需控制pH=5.5，理由是pH过低，H+会与H2NCH2COOH中的氨基反应，使产率下降；pH过高，会生产氢氧化亚铁沉淀。故答案为：pH过低，H+会与H2NCH2COOH中的氨基反应，使产率下降；pH过高，会生产氢氧化亚铁沉淀；
（6）步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出；除去杂质，提高产率和纯度。故答案为：降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出；除去杂质，提高产率和纯度。
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液。求：
（1）产生氢气在标况下的体积_____。
（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。
（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，
反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )
A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应
C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 2 min末的反应速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1
C. 2 min内D的物质的量增加0.2mol
D. 若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2 min末A、B的转化率之比为1:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，可逆反应A＋B
mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
（1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___ _____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是
A.断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag+浓度相等
B.断开K1、闭合K2，当转移0.1mol e-时，乙池溶液质量增加17.0 g
C.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加
D.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为___，表示H2燃烧热的热化学方程式为___。
（2）①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1，则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：____。
②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=__kJ·mol-1。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
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