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    (每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：

    （1）各元素符号为：A_____B_____C_____D_____

    （2）写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式： _  __、__ __，并比较其酸性强弱：_________

    （3）写出分子BD4的电子式：           

    (4)用电子式表示AD的形成过程：                               

     

    (1)K、C、P、Cl （2）H2CO3  HClO4   HClO4>H2CO3

    (3)  (4)

    解析:考查原子核外电子的排布规律及元素周期律的应用。

    A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，则A、B、C、D四种元素分别属于第IA、ⅣA、ⅤA、 ⅦA。B原子的次外层电子数为2，则B是C。C、D、A原子的次外层电子数均为8， A的原子序数最大，且不超过20，所以A是K，则D是Cl，C是P。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱是HClO4>H2CO3。四氯化碳是由极性键形成的共价化合物，电子式为。氯化钾是离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （每空1分，共9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了

    反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体

    挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其

    它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：

    实验操作

    实验现象

    结　论

    ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液

    ②过滤，取2mL滤液于试管中，滴加酚酞

    溶液变红

    （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O　　　

    NaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法如下：

    ①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。

    ②向母液中通入NH3，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。

    试写出通入NH3后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：炎德?英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷（一） 题型：计算题

    （每空3分，共9分）在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)＝3mol/L，
    （1）稀释后溶液c(H＋)＝＿＿＿＿＿mol/L。
    （2）若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为＿＿＿＿mol。
    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO3＋H2O
    2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
    若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，则NaOH溶液的体积为＿＿＿＿＿＿mL。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江临海市白云高级中学高二下学期期中考试化学卷（带解析） 题型：填空题

    （每空3分，共9分）请写出下列反应的热化学方程式：
    （1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：     。
    （2）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式：     。
    （3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
    2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
    则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为     。

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    科目：高中化学 来源：2010年河南省长葛三高高二上学期第一次考试化学试题 题型：填空题

    （每空3分，共9分）在一定条件下，反应达到平衡。
    （1）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则,y,之间的关系是           。
    （2）若C是气体，且+y=，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将      （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）若A为固体，B、C为气体，且y>，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将     （填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：炎德?英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷（一） 题型：实验题

    （每空1分，共9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

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    反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体
    挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
    它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：

    实验操作
    		实验现象
    		结　论
    ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
    		 
    		 
    ②过滤，取2mL滤液于试管中，滴加酚酞
    		溶液变红
    		 
    （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O　　　
    NaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法如下：
    ①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。
    ②向母液中通入NH3，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
    试写出通入NH3后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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