Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 100mL0.2mol•L^-1的AlCl₃溶液中，含阳离子数目小于0.02N_A
• B． 标况下30 L pH=11的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-数为0.03N_A
• C． 10 mL质量分数为98%的H₂SO₄溶液，用水稀释至100 mL，所得H₂SO₄的质量分数大于9.8%
• D． 11 g超重水（T₂O）含中子数为5N_A

Answer 1

分析 A、铝离子的水解会导致阳离子个数增多；
B、常温下，水的离子积为10^-14；
C、稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；
D、超重水（T₂O）分子中含有12个中子，其摩尔质量为22g/mol；

解答 解：A、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，而其的水解会导致阳离子个数增多，故含阳离子数目大于0.02N_A，故A错误；
B、常温下，水的离子积为10^-14，标况下，水的离子积小于10^-14，故pH=11的溶液中C（OH^-）小于10^-3mol/L，而OH^-的物质的量小于n=CV=10^-3mol/L×30L=0.03mol，个数小于0.03N_A个，故B错误；
C、由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故C正确．
D、11g超重水（T₂O）的物质的量为=$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，0.5mol超重水中含有6mol中子，含有的中子数为6N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．