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    1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是

    A．用干净的铂丝蘸取该溶液于酒精灯火焰上灼烧，没有看见紫色火焰，则原溶液中一定无K＋

    B．通入Cl2后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－

    C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

    D．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定有NH4＋

    B

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海淀区二模）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．
    （1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
    CH4
    CH4
    （填化学式）气体．
    （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
    阳极：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ②
    CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
    CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+

    阴极：①
    4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
    4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-

    ②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
    （3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是
    abd
    abd
    （填字母序号）．
    a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
    b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
    d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇
    1.9
    1.9
    kg（计算结果保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．

    请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    ．
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示）
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    ②碱石灰的作用是
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    ．
    ③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求 注明装置中所加试剂名称）
    ．
    Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为
    0.1+a
    0.1+a
    mol．
    ②所生成的NO在标准状况下体积为
    （0.02-0.5a）×22.4
    （0.02-0.5a）×22.4
     L．（以上结果均用含a的代数式表示）
    Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料知道：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验：
    （1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
    2CuS+3O2
     高温 
    .
     
    2CuO+2SO2
    2CuS+3O2
     高温 
    .
     
    2CuO+2SO2
    ．
    （2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是
    BCD
    BCD

    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）

    Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。

    请回答：

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是                          。

    （2）① 如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                   。

     

    ② 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）             。

    （3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

    ① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                     。  

    ② 碱石灰的作用是                                                          。 

    ③ 整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。

    Ⅱ. 3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为                   mol。

    ②所生成的NO在标准状况下体积为            L。(以上结果均用含a的代数式表示)

    Ⅲ. 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

    查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

    （1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                          。

    （2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是                   

    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；

    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种； 

    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；

    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。

     

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    科目：高中化学 来源：海淀区二模 题型：填空题

    最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．
    （1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入______（填化学式）气体．
    （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
    阳极：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ②______
    阴极：①______
    ②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
    （3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是______（填字母序号）．
    a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
    b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
    d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是______．
    （6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇______kg（计算结果保留小数点后1位）．
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