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19.因实验需要小春同学需配置450mL2mol/L的稀硫酸.
(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸54.3mL.(精确到0.1)
(2)配置过程中不需要下列仪器中的AG(填选项的标号).
A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.烧杯E.玻璃棒F.胶头滴管G.试管H.容量瓶
(3)下列实验操作中,按先后顺序排列为DCAEBFHG.
A.将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入所选容量瓶中.
B.将洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.
C.将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中,搅拌并冷却至室温.
D.向烧杯中加入适量蒸馏水.
E.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次.
F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm~2cm处.
G.盖上瓶塞,并反复倒转摇匀.
H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处.
(4)配制过程中下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时,仰视量进行读数偏高.定容时,仰视观察容量瓶刻度线偏低.

分析 (1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格,依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积;
(2)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器;
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序;
(4)用量筒量取浓硫酸时,仰视量进行读数导致量取的浓硫酸体积偏大,定容时,仰视观察容量瓶刻度,导致溶液体积偏大,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.

解答 解:(1)需配制450mL2mol/L的稀硫酸,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18.4mol/L×V=2mol/L×500mL,解得V=54.3mL;
故答案为:54.3;
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的是:托盘天平、试管;
故选:AG;
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为:DCAEBFHG;
故答案为:DCAEBFHG;
(4)用量筒量取浓硫酸时,仰视量进行读数导致量取的浓硫酸体积偏大,所含溶质硫酸的物质的量偏大,依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高;
定容时,仰视观察容量瓶刻度,导致溶液体积偏大,依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低;
故答案为:偏高;偏低.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及有关物质的量浓度计算,明确配制原理及操作步骤是解题关键,注意熟练掌握物质的量与溶质质量分数的关系,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质分类正确的是(  )
A.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱B.铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物
C.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物D.H2SO4、KOH、NaCl都是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在强碱的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是(  )
A.K+、Na+、NO3-、Br-B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.以下是一些常用的危险品标志,装运液化石油气的钢罐上应贴的图标是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列反应中既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是(  )
A.Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2OB.2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
C.NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓D.Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.Mg能在NO2中燃烧,产物为Mg3N2,MgO和N2.某科学小组通过实验验证部分产物并探究产物的比例关系.限用如图装置实验(夹持装置省略)
资料信息:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
回答下列问题:
(1)利用上述装置完成实验,连接顺序为B、B、A、GF、C(填字母序号).
(2)连接好仪器,装入药品前如何检验装置气密性关闭分液漏斗活塞,将导气管末端插入水中,对B中锥形瓶微热,若导管口有气泡冒出,停止加热,导气管中进入一段水柱,表示气密性良好
(3)装置A中盛装的干燥剂可以是②④(填序号)
①浓硫酸   ②无水CaCl2   ③碱石灰    ④五氧化二磷
(4)装置F的作用是除去过量的二氧化氮气体.
(5)要确定产物中有N2生成,观察到的实验现象为装置C中液面下降,D中出现水,确定产物中含有Mg3N2的具体实验操作为取少量反应后的固体产物,加入到水中产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.
(6)已知装置E中初始加入镁粉的质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温,称量,测得剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况).写出玻璃管中发生反应的化学方程式:11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示.
已知:室温下,①2NO+Na2O2═2NaNO2;②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
请按要求回答下列问题:
(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体X,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热控制B中导管均匀地产生气泡.则X为氮气(或稀有气体),上述操作的作用是排尽空气,防止生成的NO被O2氧化.
(2)B中观察到的主要现象是红棕色气体消失,铜片溶解,溶液变蓝,导管口有无色气泡冒出.
(3)A中盛装浓HNO3的仪器名称为分液漏斗,A装置中反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(4)D装置中反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+═3Mn2++5NO3-+2H2O.
(5)预测C中反应开始阶段,产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和NaOH.为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为碱石灰.
(6)利用改进后的装置,将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2,理论上至少需要木炭0.48g.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.
(1)取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液,用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题:
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示.则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序a>c>b(填字母).
②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶.
③为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95
该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol/L(保留小数点后四位),上述标定过程中,造成测定结果偏高的原因可能是ad(多选、错选不得分).
a.未用标准液润洗碱式滴定管
b.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确;
c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗;
d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;
(2)该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时,用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
①根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于l.
②简述用pH试纸测 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法:用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,与标准比色卡对照.
(3)常温下,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-)(选填“>”或“<”或“=”).
(4)若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5 mol•L-1,向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa,混合液恢复至25℃时呈中性,则原CH3COOH溶液的浓度为$\frac{b}{180a}$mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示的是(  )
A.NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
B.Ca(OH)2+Ca(HCO32→2CaCO3↓+2H2O
C.2NaOH+NH4HCO3→NH3?H2O+Na2CO3+H2O
D.NaOH+Ca(HCO32→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3

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