Question

16．实验室要配制240mL 1.84mol/L的稀硫酸．
（1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制该溶液，则需要量取的浓硫酸的体积为25.0 mL．
（2）实验中应选用的仪器是（填字母）BCEF．
A.100mL量筒    B.50mL量筒   C．玻璃棒   D．托盘天平   E.250mL 烧杯    F．胶头滴管  G．药匙
还需要的实验仪器是250mL容量瓶，使用该仪器前需要进行的操作是检查是否漏水．
（3）实验操作：
①量取所需要的浓硫酸溶液；
②稀释浓硫酸溶液：如何操作？把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．
③转移：将稀释后的浓硫酸立即转移到容量瓶中；
④洗涤：用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，洗涤液也一起转移到容量瓶中；
⑤定容：当距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线；
⑥摇匀：盖上容量瓶塞子，倒置摇匀；
⑦将配好的稀硫酸溶液装入试剂瓶中备用．
以上实验操作中有一处错误，指出错误的步骤，并写出正确的操作步骤③错误，稀释后应冷却到室外再进行移液．
（4）定容加水时，不慎液面超过了刻度，处理的方法是D．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制．

Answer 1

分析 （1）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（2）依据配置步骤以及操作选择仪器；容量瓶带有活塞，在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；
（3）根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答；浓硫酸稀释过程中产生大量的热，容量瓶为精密仪器所以稀释后应冷却到室外再进行移液；
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液过程中，定容时一定要细心，当直接加入的蒸馏水达到容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管慢慢加入蒸馏水进行定容，不要加水超过了刻度线，否则此次配制失败，需要重新配制．

解答 解：（1）质量分数为98%、密度为18.4g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000×18.4g/c{m}^{3}×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，要配制240mL 1.84mol/L的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1.84mol/L×250mL，V=25.0mL；
故答案为：25.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，所以应选择的仪器有：BCEF；还需要实验仪器是250mL容量瓶；使用该仪器前需要进行的操作是检查是否漏水；
故答案为：BCEF；250mL容量瓶；检查是否漏水；
（3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅．故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；容量瓶为精密仪器所以稀释后应冷却到室外再进行移液，步骤③错误；
故答案为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；步骤③错误，稀释后应冷却到室外再进行移液；
（4）定容加水时，不慎液面超过了刻度，实验失败，且不能补救，需要重新配制，故选：D．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题注重了基础知识的考查，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确正确定容操作方法，题目难度不大．