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    【题目】为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过

    A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液

    C.H2OD.浓硫酸

    【答案】C

    【解析】

    A. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故A错误；

    B. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸氢钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故B错误；

    C. 由反应3NO2+H2O===2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2，故C正确；

    D. 浓H2SO4不与NO2反应，不符合题意，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

    B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

    C. 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

    D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应 MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：

    ①还原剂是________，还原产物是________．

    ②氧化剂是________，氧化产物是________．

    ③在标准状况下有44、8L Cl2生成时，被氧化的物质是________mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是

    A. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

    B. pH=4.2时，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    C. 若草酸的第二级电离平衡常数为K2，则lgK2=-4.2

    D. 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是

    ①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物

    A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A.Na+、Cl﹣、NO3﹣
    B.Ag+、Cl﹣、NO3﹣
    C.NH4+、OH﹣、SO42﹣
    D.Na+、Fe2+、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断中不正确的是（ ） ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
    ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
    ③充电时，Ni（OH）2为阳极
    ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中．
    A.①
    B.①②④
    C.①③④
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（　　）
    A.白醋
    B.食盐
    C.料酒
    D.小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）

    A. 甲为C，X为O2 B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

    C. 甲为Fe，X为Cl2 D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液

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