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    【题目】给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。

    （1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O

    配平化学反应方程式 被还原的元素 ，发生氧化反应的物质 。

    （2）3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

    用双线桥标出电子转移的方向和数目 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。

    （3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。

    该反应中Cu2+表现 性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是 mol

    【答案】（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O Mn，KI 得5e-

    （2）3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 5:1 , NaClO3； 失5e-

    （3）氧化性 6

    【解析】

    试题分析：（1）利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O ，锰元素的化合价由+7价降为+2价，故被还原的元素为Mn，碘元素的化合价由-1价升高为0价，故发生氧化反应的物质KI。

    （2）反应：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O中，有2.5molCl2中氯元素的化合价由反应前的0价变为反应后的-1价，有0.5molCl2中氯元素的化合价由反应前的0价变为反应后的+5价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，氧化产物是NaClO3。

    （3）反应：11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价），铜元素的化合价由+2价降为+1价，故该反应中Cu2+表现氧化性；11molP中有6mol由0价升高为+5价，被氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。

    （1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

    ①B装置作用是 ；

    ②D和E装置能检验装置A的反应产物是 ；

    ③E装置中可能出现的现象是 。

    （2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案(同一种仪器可重复使用)。

    ①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F 。

    ②能证明有SO2的现象是 ；能证明有CO2的现象是 。

    ③除去SO2的离子方程式为 。

    （3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式 。

    （4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等。需要测定的物理量有 。(已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．化学电池的反应基础是氧化还原反应

    B．铅蓄电池是二次电池

    C．燃料电池是一种高效，但是污染环境的发电装置

    D．锌锰干电池是一次性电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：（1）水蒸气的作用 ；

    （2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________；

    （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________；

    （4）写出制备过程中由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式 ；

    （5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：

    CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

    投料 1 ： 1 CH3COOH转化率 65%

    1 ： 10 CH3COOH转化率 97%

    (在120 ℃下测定)

    已知：相关物理性质（常温常压）

    密度g/mL

    熔点/℃

    沸点/℃

    水溶性

    乙醇

    0.79

    -114

    78

    溶

    乙酸

    1.049

    16.2

    117

    溶

    乙酸乙酯

    0.902

    84

    76.5

    不溶

    合成反应：

    在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

    分离提纯：

    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

    回答下列问题：

    （1）酯化反应的机理

    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理 。

    2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K= 。

    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。

    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。

    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。

    乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：

    已知：R-ClR-OH , R- 为烃基）

    （1）A的结构简式为 ，B所含官能团的名称是 ；

    反应③的类型是 。

    （2）下列物质中能与A的水溶液反应的是 。（填序号）

    A．CaCO3 B．NaOH C．CuSO4 D．NaCl E．Zn

    任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式 。

    （3）下列转化中 （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

    A．乙醇制取乙醛

    B．由制备

    C．2CH3CHO + O2 2A

    （4）写出反应①的化学反应方程式 。

    反应①的反应类型是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是

    A. 18g≤m≤128g B. 36g＜m＜180g

    C. 18g＜m＜128g D. 36g＜m≤180g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：

    （1）从 A→D 过程中，反应①的目的是____________________。

    （2）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____________________。

    ①与 A 具有相同的官能团；

    ②分子中具有两个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子）。

    （3）物质 D与 NaOH 溶液反应的化学方程式为____________________。

    （4）由 G 制备异噁草酮的反应中要加入试剂 X(C8H5NOCl2），X 的结构简式为_______________。

    （5）是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从到的合成路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

    ……

    提示：① ；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )。

    A. 原子半径大小：Ca＞S

    B. 金属性强弱：Na＜Mg

    C. 酸性强弱：HBrO4＞HClO4

    D. 碱性强弱：NaOH＞ KOH

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