[题目]给出下列氧化还原反应.试回答下列问题.(1)KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O配平化学反应方程式被还原的元素 .发生氧化反应的物质 .(2)3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .氧化产物是 .(3)11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。

（1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O

配平化学反应方程式被还原的元素，发生氧化反应的物质。

（2）3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

用双线桥标出电子转移的方向和数目氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。

（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。

该反应中Cu2+表现性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是 mol

【答案】（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O Mn，KI 得5e-

（2）3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 5:1 , NaClO3；失5e-

（3）氧化性 6

【解析】

试题分析：（1）利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O ，锰元素的化合价由+7价降为+2价，故被还原的元素为Mn，碘元素的化合价由-1价升高为0价，故发生氧化反应的物质KI。

（2）反应：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O中，有2.5molCl2中氯元素的化合价由反应前的0价变为反应后的-1价，有0.5molCl2中氯元素的化合价由反应前的0价变为反应后的+5价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，氧化产物是NaClO3。

（3）反应：11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价），铜元素的化合价由+2价降为+1价，故该反应中Cu2+表现氧化性；11molP中有6mol由0价升高为+5价，被氧化。

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①B装置作用是；

②D和E装置能检验装置A的反应产物是；

③E装置中可能出现的现象是。

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①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F 。

②能证明有SO2的现象是；能证明有CO2的现象是。

③除去SO2的离子方程式为。

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CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

投料 1 ： 1 CH3COOH转化率 65%

1 ： 10 CH3COOH转化率 97%

(在120 ℃下测定)

已知：相关物理性质（常温常压）

	密度g/mL	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	117	溶
乙酸乙酯	0.902	84	76.5	不溶

合成反应：

在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

分离提纯：

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）酯化反应的机理

用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪

含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理。

2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K= 。

（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（4）浓硫酸与乙醇如何混合？。

（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？。

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（1）A的结构简式为，B所含官能团的名称是；

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（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是。（填序号）

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任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式。

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A．乙醇制取乙醛

B．由制备

C．2CH3CHO + O2 2A

（4）写出反应①的化学反应方程式。

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（5）是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从到的合成路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

……

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