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    8．下列气体属于大气污染物的是（　　）
    A．CO2B．NO2C．N2D．H2

    分析 根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断．

    解答 解：A、二氧化碳是无色、无味、对环境无污染的气体，故A错误；
    B、二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故B正确；
    C、氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故C错误；
    D、氢气是无色、无味、对环境无污染的气体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查大气的污染，学生要熟记高中化学教材中常见有毒气体：CO、NO、NO2、H2S、SO2、Cl2等，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．滴加少量浓盐酸      B．微热溶液
    C．加水稀释                D．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液溶液变红色
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液出现黄色沉淀
    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    ②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀；Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物可能是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
    B．用排水集气法便可以收集到氯气
    C．氯气有漂白性
    D．自来水常用氯气来杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在反应 A（气）?2B（气）+C（气）中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内B的化学反应速率为（　　）
    A．1.5 mol/（L•s）B．0.5 mol/（L•s）C．0.1 mol/（L•s）D．0.2 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中发生可逆反应CO（气）+H2O（气）?CO2（气）+H2（气）（正反应为放热反应），仅改变下列条件，不能使正反应速率增大的是（　　）
    A．升高温度B．增大密闭容器的容积
    C．使用催化剂D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），正反应为放热反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．增大压强，正、逆反应速率都增大
    D．减小压强，正、逆反应速率都不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．称取mg纯净的碳酸钠，与20mL盐酸溶液恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，这种盐酸溶液的物质的量浓度X为$\frac{50m}{53}$；如果上述碳酸钠样品不纯净，可能含有NaCl、NaOH、K2CO3中的一种，则若当盐酸溶液的物质的量浓度大于上述X值时，碳酸钠样品中含有的杂质是NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．
    （1）写出A的结构简式CH2=CH2．
    （2）B、D分子中所含官能团的名称分别是羟基、羧基．
    （3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：催化氧化（或氧化）．
    反应④的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反应类型：酯化反应（或取代反应）．
    （5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式．
    （C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6．

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