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    将Cu片放入0．1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 （  ）
    A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4
    D

    试题分析：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=1/2n（Fe2+）=1/2×3mol=1．5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1．5mol：2mol=3：4。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（  ）
    A．变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
    A．7.2gB．8.0gC．9.0gD．10.7g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
    经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④ ……
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
    请回答下列问题：
    （1）写出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为                                   
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是                                        
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)                     
    （4）装置B中的冷水作用为             ；装置C的名称为            ；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，从下面选出检验FeCl2是否完全失效的试剂：___          
    A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．硫氰化钾溶液D．氨水
    （5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （    ）
    A．(a+b) molB．(a-b) molC．(a-b)molD．(a+b) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
    Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
    方法一：火法炼铜：Cu2S + O22Cu + SO2
    方法二：湿法炼铜： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
    上述两种方法中，你认为哪种方法更好        ，原因是         （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为                 。
    Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤2中反应的离子方程式是                    。
    ②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
    ③步骤4中洗涤沉淀的操作为                                     
    ④步骤3中可选用的“试剂1”是      (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
    A．1:2B．2:5C．3:2D．4:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）焙烧硫铁矿的主要方程式为                      。
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、            。
    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为                              ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）             。
    （4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：                                                                                    。
    （5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为        。
    （6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝                            ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率        。
    ①V2O5作崔化剂  ②通入过量O2  ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

    已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
    (1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O反应外，其它反应的离子方程式为____________________________________________。
    (2)检验滤液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。
    (3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________                                                             _____________。
    (4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 __________________。
    (5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是________________。
    (6) 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑。该反应中，_______ (填化学式)作还原剂，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为____________。

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