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    在一定条件下进行化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，
    已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质．A为固体单质，C为淡黄色固体，则A的原子结构示意图
     
    ，C的化学式为
     
    ，A与水反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，A为固体单质，C为淡黄色固体，则A为Na，D为O2，B为Na2O，C为Na2O2，据此解答．
    解答： 解：A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，A为固体单质，C为淡黄色固体，则A为Na，D为O2，B为Na2O，C为Na2O2，Na原子结构示意图为，Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑，
    故答案为：；Na2O2；2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．
    点评：本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物转化，难度不大，需要学生熟练掌握基础知识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2
    下列叙述正确的是（　　）
    A、L与Q形成的化合物属于共价化合物
    B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
    C、T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
    D、M的最高价氧化物的水化物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
    （1）物质G的化学式：
     
    ．
    （2）物质B的电子式：
     
    ．
    （3）写出A→D的化学方程式：
     
    ；G→E的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X是常见的强酸（如盐酸）、Y是常见的强碱（如氢氧化钠），它们的相互转化关系如右图（部分生成物和水略去）．
    （1）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则B的电子式为
     
    ，B发生催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A、B、D含有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属单质．现将Y滴入A的溶液中至过量，观察到的现象是
     
    ．
    （3）若A是一种温室气体，灼烧B、D、Y时火焰均为黄色．写出D+Y→B 的离子方程式
     
    ．现将标准状况下11.2L A 通入600mL 1mol/L 的B溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比为
     
    ．
    （4）若D是蛋白质在人体内水解产物中最简单的一种，且A与B不能反应生成D，则D的名称是
     
    ，写出下列反应的方程式：D+Y：
     
    ；D+X：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向300mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2气体，充分反应后将溶液小心蒸干，得到白色固体．
    （1）由于通入CO2的量不同，得到的白色固体组成也不同．请按要求完成下表：
    物质的量比：x=
    n(NaOH)
    n(CO2)
    		 白色固体组成
    x＞2 NaOH和Na2CO3
    x=2
     
    1＜x＜2
     
    x≤1 NaHCO3
    （2）当通入CO2为2.24L（标准状况），得到9.5g白色固体，那么所用NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）若通入CO2为V L（标准状况），得到N g白色固体，当
    V
    N
    =0.1    时，白色固体的组成为
     
    ，其质量为
     
    g（计算结果精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，FeCl3溶液的pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业、氯碱工业在国民经济中占有重要地位．
    （1）工业上制硫酸生产流程图如下：

    ①新建一座硫酸厂，最适宜的厂址应选在
     

    A．风景旅游开发区B．人口稠密的居民区C．消耗硫酸较多的工业区D．文化商业繁荣地区
    ②在生产过程中不断补充空气的目的是
     

    ③有报道称：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3．”你认为该报道
     
    （填“可信”或“不可信”）．
    ④用98.3%浓硫酸吸收SO3而不用水吸收，主要是为了
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温下，下列反应达到平衡：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应）．如果升高温度，平衡向
     
    移动；如果增大压强，平衡向
     
    移动，如果增大水蒸气的浓度，平衡向
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、研究化学反应速率的影响因素时、同时改变两个条件能更快得出有关规律
    B、对于同一个化学反应、无论是一步完成还是分几步完成、其反应的焓变相同
    C、铅蓄电池在放电过程中、正极发生氧化反应、负极发生还原反应
    D、利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

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