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    （1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_____。

    （2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_____个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。

    （3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_____L，它与标准状况______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

    （4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

    （5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_____，若质量相同，两种气体的体积比为_____

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )

    ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3

    A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省榆林市高考模拟第一次测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

    下列说法正确的是

    A. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲

    B. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

    C. 当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1mol被氧化

    D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是

    A. 阴极自始至终只产生H2

    B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化

    C. 电解过程中，Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变

    D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是( )

    A. 原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

    B. 电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

    C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    D. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

    实验步骤
     

    有关问题
     

    （1）计算所需KCl的质量
     


     

    （2）称量KCl固体
     

    称量过程中主要用到的仪器是__________
     

    （3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
     


     

    （4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中
     

    为防止溶液溅出，应该采取的措施是______________________________
     

    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
     

    在进行此操作时应注意的问题是______________________________
     

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A. CO2的摩尔质量为44g

    B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子

    C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA

    D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

    B. c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－

    C. 水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

    D. c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：简答题

    第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

    第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

    第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

    第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

    已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

    盐
     

    0℃
     

    10℃
     

    20℃
     

    30℃
     

    40℃
     

    50℃
     

    60℃
     

    100℃
     

    NaCl
     

    35.7
     

    35.8
     

    36.0
     

    36.3
     

    36.6
     

    37.0
     

    37.3
     

    39.8
     

    NH4HCO3
     

    11.9
     

    15.8
     

    21.0
     

    27.0
     

    ——
     

    ——
     

    ——
     

    ——
     

    NaHCO3
     

    6.9
     

    8.1
     

    9.6
     

    11.l
     

    12.7
     

    14.5
     

    16.4
     

    ——
     

    NH4Cl
     

    29.4
     

    33.3
     

    37.2
     

    41.4
     

    45.8
     

    50.4
     

    55.3
     

    77.3
     

    回答下列问题：

    (1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ．

    (2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

    (3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    (4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

    ① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

    a．使用容量瓶前检验它是否漏水

    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

    d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

    e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

    ② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

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