Question

15．实验室需要配制0.20mol•L^-1 FeSO₄溶液480mL．实际操作步骤有：
①计算并称量一定量的绿矾（FeS0₄•7H₂0）晶体27.8_ g．，放入烧杯中，加水溶解；
②转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
④选择仪器，备用
⑤洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑥将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶．
填写下列空白：
（1）按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
①称量绿矾晶体的总质量27.8g；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）④①②⑤③⑥；
（3）本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是检查是否漏水；
（4）若没有进行⑤操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）偏低，若用天平称固体时，砝码已经生锈，则所配制的溶液浓度将偏高，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将偏低．
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？重做实验．

Answer 1

分析 （1）①配制480ml0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，需用500ml容量瓶，则配制出的FeSO₄溶液为500ml0.2mol•L^-1，根据n=c•V计算出需要硫酸亚铁的物质的量，再根据m=n•M计算出需要绿矾的质量；③定容基本操作为：向容量瓶中加水至液面接近刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
（3）容量瓶在使用前需要进行的操作是检查是否漏水；
（4）根据实验操作的规范性分析误差，若没有进行⑤操作，烧杯和玻璃棒洗涤液中溶质会损失，根据c_B=n/V可得定容时，配制的溶液的浓度偏低；称量时，所用的砝码已经生锈，导致溶质的物质的量偏大，所配得溶液的浓度偏高；定容时眼睛仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积增多，配制的溶液的浓度偏低；
（5）向容量瓶移液时，不慎有液体溅出，移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量偏小，应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．

解答 解：（1）①配制480ml0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，需用500ml容量瓶，则配制出的FeSO₄溶液为500ml0.2mol•L^-1，而配制500ml0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液中含有硫酸亚铁的物质的量为：0.2mol•L^-1×0.5L=0.1mol，需要FeSO₄•7H₂O的质量为：278g/mol×0.1mol=27.8g，
故答案为：①27.8g  ③1-2cm，胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤和正确顺序为：④①②⑤③⑥，
故答案为：④①②⑤③⑥；
（3）容量瓶在使用前需要进行的操作是检查是否漏水，
故答案为：检查是否漏水；
（4）若没有进行⑤操作，烧杯和玻璃棒洗涤液中溶质会损失，根据c_B=n/V可得定容时，配制的溶液的浓度偏低；称量时，所用的砝码已经生锈，导致溶质的物质的量偏大，所配得溶液的浓度偏高；定容时眼睛仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积增多，配制的溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低 偏高 偏低；
（5）向容量瓶移液时，不慎有液体溅出，移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量偏小，应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，
故答案为：重做实验．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的计算和仪器的选择以及误差的分析，熟练实验过程和操作是解题的关键．