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    4．在FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离主要有（　　）
    A．只有Fe2+B．Na+、Fe3+
    C．Na+、Fe3+ 和H+D．H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+

    分析 过氧化钠具有强氧化性，FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，氯化亚铁完全转化成氢氧化铁和氯化钠，然后加入过量盐酸后，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则反应后溶液中含有的阳离子为铁离子、钠离子和氢离子，据此进行解答．

    解答 解：在FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠和氧气，
    再向反应后的溶液中加入过量盐酸使固体全部溶解，反应生成氯化铁、氯化钠和水，
    则反应后溶液中含有的阳离子为Na+、Fe3+和H+，
    故选C．

    点评 本题考查了钠的重要化合物性质，题目难度不大，明确过氧化钠的性质为解答关键，注意盐酸过量，反应后溶液中含有氢离子，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1molCH4分子中含有8NA个电子
    B．常温常压下，11.2LO3中含有0.5NA个O3分子
    C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA
    D．Na2O2与水反应产生1molO2时，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用．
    （1）氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：
    3 C+2 K2Cr2O7+8H2SO4→3 CO2↑+2 K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8 H2O
    完成并配平上述化学方程式．该反应中氧化剂是K2Cr2O7，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为4NA．
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒．其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得．则氧化性比较：NaClO＞（填“＞”或“＜”）K2FeO4．
    （3）铝热反应可用于冶炼单质铁．写出铁丝在氧气中燃烧的产物与铝反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （4）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：
    3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．在反应中，NF3是氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1．
    （5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol H2．则溶液中OH-离子的物质的量浓度为0.75mol/L，钠-钾合金的化学式可表示为NaK2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
    A．NaHCO3B．Fe（OH）3C．Al（OH）3D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（　　）
    A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染
    B．直径接近于2.5×10-6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
    C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
    D．汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）G的化学式为Cl2，F的化学式为NaOH
    （2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    （3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （4）J转变为I的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．
    （1）计算燃烧产物中水的质量．
    （2）若原气体是一种烃，通过计算推断它的分子式并写出其结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    ①该反应中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2；
    ②氧化性：KIO3 ＞I2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③当有3mol I2生成时，转移电子的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
    （2）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
    则2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s）的△H等于（　　）
    A．31.0kJ/molB．-665.6kJ/molC．332.8 kJ/molD．-31.0 kJ/mol

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