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    3．在某恒容密闭容器中充入一定量 X（g）和 Y（g），发生反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的 关系如图．下列推断正确的是（　　）
    A．M 点时，Y 的转化率最大
    B．升高温度，平衡常数减小
    C．平衡后充入 Z 达到新平衡时 Z 的体积分数增大
    D．W，M 两点 Y 的正反应速率相等

    分析 温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答．

    解答 解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
    A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，M点不是平衡点，故A错误；
    B．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故B正确；
    C．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故C错误；
    D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
    I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的．
    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为4.4～7.5．
    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为69g．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+；．
    II．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：
    FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+．常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为14．（忽略溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　　）
    离子Na+Ba2+Cl-X
    个数3a2aab
    A．NO3-、4aB．CO32-、3aC．OH-、6aD．SO42-、3a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
    B．研制出性能优良的催化剂可使反应的温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下△H 不同
    D．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向 100mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量（相同状况）随铁粉 质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为 NO 气体）．下列分析或结果错误的是（　　）
    A．OA 段产生的是 NO，BC 段产生氢气，溶液中最终溶质为 FeSO4
    B．AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+，
    C．原混合酸中NO3-物质的量为 0.3mol
    D．H2SO4 浓度为 2.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液溶质的质景分数为0.5%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）
    A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
    B．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
    C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
    D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于铁的描述不正确的是（　　）
    A．在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色
    B．铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族
    C．在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价
    D．通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A．乙炔的燃烧B．苯的硝化反应
    C．乙烷跟氯气反应生成一氯乙烷D．乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷

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