下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023
B.常温常压下,28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023
C.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
D.在标准状况下,0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L
科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(共8分)
某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、、S2-、、。取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示。
请回答下列问题:
(1)沉淀甲的化学式为________ ,白色沉淀乙的化学式为________
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________ 。
(3)沉淀丙中一定含有_________(填化学式,下同),可能含有_______________。
(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有_____________ 。
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是
A.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
B.若A为浓硫酸,B为炭,C中盛有品红溶液,则C中溶液红色褪色
C.若A为浓硝酸,B为金属铜,C中盛有淀粉KI溶液,则C中溶液变蓝
D.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
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科目:高中化学 来源:2015届河南郑州市高三上第一次(10月)月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )
A. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L
C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L
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科目:高中化学 来源:2015届河南郑州市高三上第一次(10月)月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图中的两条线分别代表的是:1 g C3H6 和1 g M气体在相同容 积的容器中,测得容器中的压强和温度的关系,试根据图形判断M气体可能是( )
A.C3H8 B.C2H4
C.H2S D.N2O4
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科目:高中化学 来源:2015届河南省10月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10)已知离子反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点,是检验Fe3+常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质,做了以下实验:
①取10 mL l mol·L-1FeCl3溶液,滴加3~4滴浓KSCN溶液,振荡后溶液立即变成红色。
②取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气体混合物A。
③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中,产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味,能使燃烧的木条熄灭,可排放到空气中,不会改变空气的成分。
④过滤,向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸,沉淀完全溶解,同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。
⑤取②中反应后溶液少许,滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)B的化学式为_________________;E的化学式为___________________。
(2)混合气体A的成分是___________________(填化学式)。
(3)该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论:Fe(SCN)3具有还原性,则实验②中反应时被氧化的元素是____________(填元素符号)。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN-的结构式为_________________。
(4)实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。
(5)该兴趣小组同学从上述实验中得到启发,若用SCN-间接检验Fe2+时应注意 _________________.
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科目:高中化学 来源:2015届河南省10月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中,正确的有( )
(1)明矾可用于水的消毒净化;碳酸钡不可用于钡餐透视
(2)氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质
(3)氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化
(4)硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
(5)在硫酸亚铁铵的制备实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热
(6)通电时,溶液中溶质粒子分别向两极移动,胶体中胶粒向某一极移动
(7)铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应
(8)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遭遇强碱会“断路”
(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性
(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法治炼铝
(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中,至少要用天平称量三次质量
(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉,粉末变红,说明铁在高温条件下可与水发生化学反应
(14)先取少量试液于试管中,再加入氢氧化钠溶液,将润湿的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸不变蓝,证明溶液中不含铵根离子。
(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,则NaH2PO2是正盐
A.8句 B.6句 C.5句 D.7句
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科目:高中化学 来源:2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液.
不正确的操作顺序是
A.⑤②④①③ B.④②⑤①③
C.②⑤④①③ D.⑤④②①③
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省高三上学期期中理综化学试卷(A)(解析版) 题型:填空题
(14分) NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请完成并配平以下化学方程式:
□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+□ 。
若反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为________L。
(5)在微生物作用的条件下, NH4+经过两步反应被氧化成NO3ˉ。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是 反应(填“放热”或“吸热”),
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的热化学方程式是: 。
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