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    下列说法中正确的是( )

    A．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023

    B．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023

    C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

    D．在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、氯气不是在标准状况下， 11.2L不是0.5mol，故A错误； B、28 g氮气的物质的量是1mol，一个氮气分子里有2个原子，28g氮气所含有的原子数为1.204×1024，故B错误；C、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，但是气体单质分子中所含的原子数不一定不同，故C错误；D、0.5×6.02×1023个氧气分子的物质的量是0.5mol，在标准状况下下的体积是11.2 L，故D正确。

    考点：本题考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共8分）

    某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、、S2－、、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）沉淀甲的化学式为________ ，白色沉淀乙的化学式为________

    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________ 。

    （3）沉淀丙中一定含有_________(填化学式，下同)，可能含有_______________。

    （4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_____________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

    A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

    B．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色

    C．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝

    D．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )

    A. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L

    C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图中的两条线分别代表的是：1 g C3H6 和1 g M气体在相同容 积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )

    A．C3H8 B．C2H4

    C．H2S D．N2O4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10)已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验：

    ①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

    ②取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气体混合物A。

    ③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

    ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

    （2）混合气体A的成分是___________________(填化学式)。

    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________(填元素符号)。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。

    （4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

    （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意 _________________．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的有( )

    （1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视

    （2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质

    （3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

    （4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

    （5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

    （6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动

    （7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

    （8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

    (9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性

    (10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    (11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

    (12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量

    (13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应

    (14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。

    (15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐

    A．8句 B．6句 C．5句 D．7句

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．

    不正确的操作顺序是

    A．⑤②④①③ B．④②⑤①③

    C．②⑤④①③ D．⑤④②①③

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期期中理综化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    (14分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中氧化剂是________。

    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

    A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

    （4）请完成并配平以下化学方程式：

    □Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□ 。

    若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

    （5）在微生物作用的条件下， NH4+经过两步反应被氧化成NO3ˉ。两步反应的能量变化示意图如下:

    ①第一步反应是 反应（填“放热”或“吸热”），

    ②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的热化学方程式是： 。

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