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    7．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A．所用NaOH已经潮解
    B．向容量瓶中加水定容时俯视标线
    C．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水

    分析 分析具体操作对n、V的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析不当操作对溶液浓度的影响．

    解答 解：A、氢氧化钠已潮解，则氢氧化钠的实际质量偏小，浓度偏低，故A错误；
    B、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
    C、量取浓盐酸时俯视，则所量取的浓盐酸的体积偏小，浓度偏低，故C错误；
    D、摇匀后，液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液浓度偏低，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2?2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（　　）
    A．υ（N2）=0.25mol/（L•min）B．υ（H2）=0.75mol/（L•min）
    C．υ（NH3）=1mol/（L•min）D．υ（NH3）=0.5mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程
    D．钴的制备：3Co3O4+8Al$\stackrel{高温}{→}$9Co+4Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（　　）
    A．化合价B．相对原子质量
    C．原子的最外层电子排布D．原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（　　）
    A．原子半径和离子半径均减小
    B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
    C．非金属气态氢化物稳定性逐渐增强
    D．单质的熔点降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学校课外探究小组的同学想利用过氧化钠以及如图所示的装置制取氧气，并进行相关的实验探究．取适量Na2O2粉末放人广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐渐滴入到广口瓶中，用排水法收集气体．

    （1）写出装置甲气密性检查的方法夹紧止水夹，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越来越小，最后停止，说明气密性良好；
    （2）写出装置甲中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲、乙装置之间增加一个装置，该装置为丁（填“丙”或“丁”），c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）连接装置甲的出气口．
    （4）某同学取上述实验广口瓶内得到的溶液，滴加在试管中，然后再滴如2～3滴酚酞试液，溶液变红，振荡试管，红色迅速褪去．
    该同学通过查阅资料得知下列两个信息：
    资料1：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol•L-1～2.5mol•L-1时呈红色，且0.5min内不会褪色．
    资料2：H2O2具有氧化性和漂白性．
    该同学由此认为“红色迅速褪去”是因为溶液存在H2O2，试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有H2O2．简述实验操作：取广口瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，若有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，则说明溶液中有H2O2．
    设计实验证明H2O2溶液能够使滴有酚酞的稀NaOH溶液的红色迅速褪去：在试管中加入滴加酚酞试液的稀NaOH溶液1mL，然后再向试管中滴加1mL H2O2溶液，若“红色迅速褪去”，则证明H2O2溶液能够使滴有酚酞试液的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）

    （1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为．
    （2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、碱性或中性），原因是：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是0.4a mol．
    （3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．
    （4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．草酸（H2C2O4，其中H的化合价为+1，O的化合价为-2）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：
    2H2C2O4+5MnO4-+6H+--2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ①补充并配平上述方程式；
    ②该反应中的氧化剂是MnO4-，氧化产物是CO2．
    ③若消耗18g H2C2O4，则该反应转移的电子数目为0.4NA，生成的CO2气体通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀的质量为40g．

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