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苯酚是重要的化工原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物.已知:乙酸酐用AS表示,其结构式为 +AS
H+
+CH3COOH

(1)C中含有官能团的名称为
 

(2)写出反应⑦的化学方程式
 

(3)写出G的结构简式
 

(4)写出反应类型:①
 
  ④
 

(5)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是
 

A.三氯化铁溶液B.碳酸氢钠溶液B.石蕊试液
(6)任意写出一种符合下列条件的B的同分异构体
 

(a)苯环上只有两个取代基     
(b)能发生银镜反应   
(c)苯环上的一溴代物有两种
(d)加入NaHCO3溶液能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:酸化生成水杨酸,则水杨酸A的结构为,水杨酸与乙酸酐发生信息中的取代反应生成阿司匹林B,则B为,水杨酸发生缩聚反应生成高聚物G,则G为.苯酚与足量的氢气发生加成反应生成D为,D发生消去反应生成E为,环己烯与溴发生加成反应生成,由反应⑧产物结构可知,发生消去反应生成F为,F发生加聚反应得到高聚物.水杨酸与D发生酯化反应生成C为,据此解答.
解答: 解:酸化生成水杨酸,则水杨酸A的结构为,水杨酸与乙酸酐发生信息中的取代反应生成阿司匹林B,则B为,水杨酸发生缩聚反应生成高聚物G,则G为.苯酚与足量的氢气发生加成反应生成D为,D发生消去反应生成E为,环己烯与溴发生加成反应生成,由反应⑧产物结构可知,发生消去反应生成F为,F发生加聚反应得到高聚物.水杨酸与D发生酯化反应生成C为
(1)C为,含有官能团的名称为:羟基、酯基,故答案为:羟基、酯基;
(2)反应⑦的化学方程式为
故答案为:
(3)由上述分析可知,G的结构简式为,故答案为:
(4)反应①属于酯化反应,也属于取代反应,反应④是苯环有氢气发生的加成反应,故答案为:酯化反应或取代反应;加成反应;
(5)要检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸,可根据酚羟基的性质,选用三氯化铁溶液,若含有水杨酸,则溶液会呈现紫色,否则不会呈紫色,阿司匹林和水杨酸中都含有官能团羧基,二者都能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体,都能使石蕊溶液变红色,所以不能选B、C,故答案为:A;
(6)B()的同分异构体符合:
(a)苯环上只有两个取代基;
(b)能发生银镜反应,说明含有醛基;
(c)苯环上的一溴代物有两种,两个不同的取代基处于对位;
(d)加入NaHCO3溶液能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,含有羧基,
符合条件同分异构体的结构简式为:等,
故答案为:任意一种.
点评:本题考查有机物的推断与合成,利用顺推法与逆推法相结合进行推断,关键是熟练掌握官能团的性质与结构,题目难度中等.
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(1)写出铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式:
 

(2)实验室里制Cl2的离子方程式:
 

(3)检验Cl-的方法为:
 

(4)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式:
 

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,二氧化硅的用途为:
 

(6)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液现象为:
 
,请用化学方程式解释其现象:
 

(7)在实验室里,制取氢氧化铝的离子方程式为:
 

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根据这个反应过氧化钠的用途之一为:
 

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(10)请写出印刷电路板时铜和FeCl3溶液反应的离子方程式:
 

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取17.4g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是(  )
A、反应过程中MnO2作催化剂
B、盐酸未完全反应
C、被还原的HCl少于0.2 mol
D、反应产生2.24 L氯气(标准状况)

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写出下列各烷烃的分子式.
(1)同温同压下蒸气的密度是H2的36倍的烷烃
 

(2)分子中含有200个氢原子的烷烃
 

(3)1L烷烃的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下的水蒸气15L
 

(4)分子中含有22个共价键的烷烃
 

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用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4
若实验仪器有A.100m L 量筒  B.托盘天平  C.玻璃棒  D.50m L容量瓶 E.10m L量筒  F.胶头滴管  G.50m L烧杯  H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒
(Ⅰ)实验时选用的仪器有(填序号)
 

配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
 

①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度
(Ⅱ)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
 

A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗.
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线.
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1~2cm处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线.
E.定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转、摇匀.
F.如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时,可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中.

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在含1molAl3+的明矾水溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量,离子方程式:
 

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某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积.图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水.甲管有刻度(0~50mL)供量气用,乙管可上下移动调节液面高低.
实验可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水.
试回答:

实验仪器
(1)图中各装置接口连接顺序是⑤→③→④→
 
 
 
 
→⑧(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略).
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式(可能多个反应,任写一个即可)
 

(3)装置A的作用是
 
,装置B的作用是
 

(4)当反应中生成1molO2时,转移电子的物质的量为
 
,消耗Na2O2的质量为
 

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(1)氢是未来最好的能源选择,制取氢气的成熟的方法有很多,利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H(298K)=+49.4kJ/mol
一定条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g),实验测得:达到平衡状态时,吸收热量19.76kJ.则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的
 
倍.
②该条件下的该反应的平衡常数是
 
(结果保留两位有效数字).
③该条件下反应达平衡状态的依据是(填序号)
 

A.v(CH3OH)=v(CO2)  B.混合气体的密度不变C.c(CH3OH)=c(H2O)     D.混合气体的总物质的量不变
(2)甲、乙两容器体积相等,甲容器通入1mol SO2和1mol O2,乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,甲、乙起始反应温度相同,均和外界无热量交换,平衡时,甲中SO2的转化率为a,乙中SO3的分解率为b,则a、b的关系为a+b
 
1(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图,请根据图中信息回答下列问题:

Ⅰ.(1)从海水中提取粗盐常用的方法是
 
,这是因为
 

(2)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂有:①稀盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液,添加以上试剂合理的顺序是
 

A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②①④
Ⅱ.从提取粗盐后剩余的海水(母液)中可以提取出Mg和Br2
(1)若用来提取Mg,则由上述流程图分析,没有涉及到的反应类型是
 

A.分解反应B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应
(2)写出流程⑤中发生反应的离子方程式
 

(3)若为流程⑥中反应所需的气态氧化剂(Cl2)寻找货源,下列说法合理的是
 

A.从外地购买        
B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环            
D.从本厂生产镁单质处循环
(4)流程⑦是向混合物中鼓入热空气,使溴单质分离出来,这是基于溴单质具有
 
性.
(5)对于从母液中提取Mg和Br2的先后顺序,甲乙两位工程师有不同的观点:甲认为应先提取Mg,后提取Br2;乙认为应先提取Br2,后提取Mg.那么,你认为谁的观点更合理呢?
 
(填“甲”或“乙”),理由是
 

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