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    11．将铁铝矾溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（　　）
    A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性
    B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀
    C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀
    D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

    分析 将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4•xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，溶液含有亚铁离子和铝离子，可水解生成氢氧化铝，可用于净水，电解时，可生产氢氧化亚铁沉淀，以此解答该题．

    解答 解：A．铁铝矾为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故A错误；
    B．向该溶液中加入Na2S溶液，可生成FeS黑色沉淀，并水解生成氢氧化铝，故B错误；
    C．电解时，阴极生成氢气和氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁、氢氧化铝沉淀，如碱过量，则只生成氢氧化亚铁，故C正确．
    D．硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了铝、铁的化合物的性质、盐的水解原理的应用等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知识、水解原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；
    （2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（四氯化碳）为紫红色．
    （3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰无水氯化钙浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中，属于还原反应的是（　　）
    A．KMnO4→MnO2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．Cl-→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法与判断正确的是（　　）
    A．存在系统命名为1-甲基-2-乙基辛烷的烷烃，其分子式为C11H24
    B．乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
    C．通过测定反应前后溶液导电性的变化可判断在稀苯酚溶液中加入少量浓溴水时发生的是取代反应而不是加成反应
    D．煤经加工所得的产物中存在大量的多环芳烃和稠环芳烃，如二甲联苯（）、萘（）、蒽（）等，这些芳烃均属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：
    反应过程化学方程式不同温度下的K
    273.15K1000K
    Ⅰ二甲醚羰基化反应CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）1016.25101.58
    Ⅱ乙酸甲酯加氢反应CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710-0.35
    回答下列问题：
    （1）二甲醚碳基化反应的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．                      
    （2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是BD．
    A．2v（CH3COOCH3）=v（H2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度保持不变
    D．密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变
    （3）总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，随温度的升高，总反应的K将减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范围内发生变化是随温度升高而增大，简要解释产生这种变化的原因该温度范围，反应Ⅰ转化率都很大，反应Ⅱ的转化率随温度升高而减小，所以乙酸甲酯的含量升高．
    （5）将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间（min）
    浓度（mol•L-1）    		01020304050
    CH3OCH3（g）2.001.801.701.000.500.50
    CO（g）2.001.801.701.000.500.50
    CH3COOCH3（g）00.200.301.001.501.50
    ①20min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是C（填字母）．
    A．通入一定量的CO  B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂
    ②在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
    A．淀粉和纤维素B．蔗糖和麦芽糖
    C．分子式为C4H6和C5H8的烃D．分子式为C4H10和C20H42的烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．10mL0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42-完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．使煤在煤炉中充分燃烧，一定可行的措施是（　　）
    A．把煤块制成煤球B．扩大煤炉的体积
    C．向炉内吹人适当过量的空气D．使用MnO2作催化剂

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