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    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀盐酸溶液反应  2Fe+6H+═2Fe2++6H2↑
    B．醋酸和小苏打溶液反应  CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．二氧化碳和少量烧碱溶液反应  CO2+2OH-═CO32-+H2O
    D．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁  Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

    分析 A．不符合客观事实；
    B．二者反应生成醋酸钠和水、二氧化碳；
    C．氢氧化钠少量，反应生成碳酸氢钠；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．铁和稀盐酸溶液反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．醋酸和小苏打溶液反应，离子方程式：CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；
    C．二氧化碳和少量烧碱溶液反应，离子方程式：CO2+OH-═HCO3-，故C错误；
    D．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH  $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$ CH2=CH2                              
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应 b．加快反应速度  c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸        c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液     d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硝酸银
    质量（g）25.000.1740.170.3160.340
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．
    A．蔗糖        B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．硝酸银
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.008 mol/L．
    （3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BCD．
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．转移后洗涤烧杯2-3次，并把洗涤液倒入容量瓶中
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
    （1）配制时，必须使用的仪器和用品有①③④⑤⑥（填序号），还缺少的一种仪器是胶头滴管．
    （2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀 ⑤转         移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是A、B（填序号）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶    B．转移过程中有少量溶液溅出
    C．容量瓶洗净后未干燥          D．定容时俯视刻度线
    （5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）B、C
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水         B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （6）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A（填序号）
    A．1000mL，80g     B．950mL，76g   C．任意规格，72g     D．500mL，42g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同质量的H2SO4和H3PO4具有不同的（　　）
    A．分子数B．原子数C．电子数D．氧原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，立即滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色．冷却后将其净化既成功制得介稳体系R．试回答：
    （1）R中分散质直径为1nm-100nm；
    （2）煮沸时反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H++Fe（OH）3（胶体）；
    （3）判断该实验成功的实验方法是（填名称）丁达尔效应；
    （4）向R中逐滴加入稀硫酸至过量，实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最后得到棕黄色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
    [探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
    [查阅资料]
    ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
    ②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    ③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
    [实验探究]
    I．定性检验
    编号实验操作实验现象
    ①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
    ②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
    ③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
    （1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
    II．定量测定
    根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

    （1）操作Z的名称是过滤．
    （2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
    （3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．选择下列物质分离和提纯方法，将其序号填在相应的横线上．
    A．萃取分液　B．分液　C．蒸发结晶　D．冷却结晶  E．蒸馏  F．过滤
    ①除去食盐水中的泥沙：F
    ②分离汽油和水的混合物：B
    ③从溴水中提取溴：A
    ④分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种液体有机物E
    ⑤从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列有关反应的离子方程式．
    （1）铝和氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （2）过氧化钠和水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    （3）碳酸钠溶液和盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    （5）氧化铝和盐酸Al2O3+6H+=2Al3=+3H2O．

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