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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔质量是1mol 物质的质量B．胶体是一种带电荷的介稳体系
    C．电解质不一定导电D．氧化还原反应的本质是化合价升降

    分析 A、摩尔质量的单位和质量的单位不同；
    B、胶体不带电；
    C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移．

    解答 解：A、摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g，单位不同，故只是数值上相等，故A错误；
    B、胶体中胶粒带电，而胶体不带电，故B错误；
    C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质不一定导电，但将电解质放入水中或在熔融状态下则会导电，故C正确；
    D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，表现为化合价的升降，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了摩尔质量的单位、胶体不带电和电解质的概念，应注意的是电解质不一定导电，而能导电的也不一定是电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．用湿润的红色布条检验HCl气体中 是否含有Cl2
    C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA
    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    D．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（　　）
    A．Fe3+  Br-  Cl-B．Fe2+  Br-  Cl-
    C．Fe2+  Br-  Cl-  I-D．Fe2+  Cl-  I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列十种物质：①液态HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3  ⑨空气   ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
    （2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）上述十种物质中属于电解质的是：①②⑥⑩．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
    （2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ•mol-1；
    写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H1=+226.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，该温度下的平衡常数K=1．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A（填字母）
    A．升高温度     B．降低温度    C．增大压强
    D．减小压强     E．加入催化剂  G．移出一氧化碳气体
    （3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
    B．10克Ne所含原子数约为6.02×1023
    C．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同
    D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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